原電池：

1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
2.工作原理：
以銅-鋅原電池為例
（1）裝置圖：

（2）原理圖：

3.實質(zhì)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
4.構(gòu)成前提：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
5.電極反應(yīng)：
負極：失去電子；氧化反應(yīng)；流出電子
正極：得到電子；氧化反應(yīng)；流入電子
6.原電池正負極判斷的方法：
①由組成原電池的兩級材料判斷，一般是活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷，電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向，在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
④根據(jù)原電池兩級發(fā)生的變化來判斷，原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
⑤X極增重或減重：X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在X極(正極)放電，反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X極為負極。
⑥X極有氣泡冒出：發(fā)生可析出氫氣的反應(yīng)，說明X極為正極。
⑦X極負極pH變化：析氫或吸氧的電極發(fā)生反應(yīng)后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，X極附近的pH增大，說明X極為正極。

原電池中的電荷流動:

在外電路(電解質(zhì)溶液以外)，電子(負電荷)由負極經(jīng)導(dǎo)線(包括電流表和其他用電器)流向正極，使負極呈正電性趨勢、正極呈負電性趨勢。在內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)，陽離子(帶正電荷)向正極移動，陰離子 (帶負電荷)向負極移動。這樣形成了電荷持續(xù)定向流動，電性趨向平衡的閉合電路。

相關(guān)高中化學(xué)知識點：電解池原理

電解池：

(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液且在陰、陽極兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。
(2)裝置：電解池(電解槽)
(3)特點：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
形成條件：①與電源相連的兩個電極，②電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，③形成閉合回路
(4)陰離子放電順序：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->SO₄^2->NO₃^->F^- 陽離子放電順序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺
(5)電解時溶液pH值的變化規(guī)律電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。
①若電解時陰極上產(chǎn)生H₂（消耗H⁺），陽極上無O₂產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；
②若陰極上無H₂，陽極上產(chǎn)生O₂，則電解后溶液pH值減��；
③若陰極上有H₂，陽極上有O₂，且（相當(dāng)于電解水），則有三種情況：
a如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；
b如果原溶液是酸溶液，則pH值變�。�
c如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H₂，陽極上無O₂產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解CuCl₂溶液（CuCl₂溶液由于Cu²⁺水解顯酸性），一旦CuCl₂全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
(6)電解反應(yīng)類型：從參加反應(yīng)的物質(zhì)來分電解反應(yīng)可分成五類：
①H₂O型：實質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。
②溶質(zhì)型：溶質(zhì)所電離出來的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。
③硫酸銅溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質(zhì)銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質(zhì)銀、氧氣和硝酸。
④氯化鈉溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質(zhì)、氫氣和氫氧化鉀。
⑤電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應(yīng)是：M-ne^-=Mn⁺，鍍件作陰極，陰極反應(yīng)是：Mn⁺+ne^-=M。（電解精煉與電鍍，實質(zhì)上是相同的）

原電池、電解池、電鍍池的比較:

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