氫氧化鋁的性質(zhì)：

不溶于水的白色膠狀物質(zhì)；能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。
(1)與酸反應(yīng)：Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O
(2)與堿反應(yīng)：Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

氫氧化鋁的性質(zhì)：

氫氧化鋁是一種白色不溶于水的膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。
氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物。
氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，是胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
氫氧化鋁受熱是分解成氧化鋁和水。2Al(OH)₃=(加熱)=Al₂O₃+3H₂O

氫氧化鋁的制備：

實驗室制法：Al₂(SO₄)₃+6NH₃?H₂O==(NH₄)₂SO₄+Al(OH)₃↓
其他制法：①AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-
②2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-
④3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃↓
例題：用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃。
甲、乙、丙三個學(xué)生的制備途徑分別是　　　
甲：　　　
乙：　　　
丙：　
若要得到等量的Al(OH)₃，則(　B　) 　　　
A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多　　　C．乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少　　　D．丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多　　　

有關(guān)Al(OH)₃的計算及圖象分析：

解答有關(guān)Al(OH)₃的圖象和計算問題要注意以下三點：
(1)“鋁三角”關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。
(2)鋁元素的存在形式。
(3)圖象分析時：首先要看清橫、縱坐標(biāo)的含義，其次要對圖象進行全面的分析，尤其需要關(guān)注的是特殊點(起點、折點、頂點、終點)的含義。
1、鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計算
反應(yīng)關(guān)系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個化學(xué)反應(yīng)方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關(guān)系為：
當(dāng)≤3時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當(dāng)≥4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=0

當(dāng)3<<4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關(guān)Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當(dāng)氨水增加到時，產(chǎn)生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

方法與技巧：

利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗的溶液
(1)AlCl₃溶液和鹽酸
(2)NaAlO₂溶液和鹽酸
(3)Na₂CO₃溶液和鹽酸
(4)AgNO₃溶液和氨水
當(dāng)溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H⁺反應(yīng)，再與Mg²⁺、Al³⁺反應(yīng)生成沉淀，再與NH₄⁺反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)₃沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)�？捎脠D像表示為：

AlO₂^-與HCO₃^-的反應(yīng)不屬于水解相互促進的反應(yīng)，而是HCO₃^-電離出的H⁺與AlO₂^-發(fā)生的反應(yīng)：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/289570.html

相關(guān)閱讀：高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法介紹