一、溶液的形成
　　
　　1、溶液
　　
　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
　　
　　叫做溶液
　　
　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
　　
　　注意：a、溶液不一定無色，
　　
　　如CuSO4為藍色   FeSO4為淺綠色   Fe2(SO4)3為黃色
　　
　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
　　
　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
　　
　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
　　
　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒??碘的酒精溶液）
　　
　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
　　
　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷               有水，水為溶劑
　　
　　液體溶于液體，
　　
　　3、飽和溶液、不飽和溶液           無水，量多的為溶劑
　　
　　（1）概念：
　　
　�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
　　
　�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
　　
　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
　　
　　②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
　　
　�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
　　
　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�
　　
　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
　　
　�、墼谝欢�溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
　　
　　（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
　　
　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解
　　
　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
　　
　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
　　
　　二、溶解度
　　
　　1、固體的溶解度
　　
　�。�1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
　　
　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克
　　
　　（2）溶解度的含義：
　　
　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
　　
　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
　　
　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
　　
　�。�3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）   ②溫度
　　
　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
　　
　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl
　　
　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
　　
　�。�4）溶解度曲線
　　
　　例：                        （1）t3℃時A的溶解度為  80g
　　
　　（2）P點的的含義   在該溫度時，A和C的溶解度相同
　　
　�。�3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液  ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?br /> 　　
　　（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
　　
　�。�5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
　　
　�。�6）從A溶解度是  80g  。
　　
　�。�7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
　　
　　會析出晶體的有A和B  無晶體析出的有  C   ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為  A<C<B
　　
　�。�8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法
　　
　　2、氣體的溶解度
　　
　�。�1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
　　
　　（2）影響因素：  ①氣體的性質(zhì)  ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�
　　
　�、蹓簭姡▔簭娫酱�，氣體溶解度越大）
　　
　　3、混合物的分離
　　
　�。�1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
　　
　�。�2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
　　
　　結(jié)晶的兩種方法  蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
　　
　　降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
　　
　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
　　
　　1、公式：
　　
　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=                × 100%
　　
　　2、在飽和溶液中：
　　
　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=            × 100%（C < S）
　　
　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
　　
　�。�1）用固體配制：
　　
　�、俨襟E：計算、稱量、溶解
　　
　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
　　
　�。�2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
　　
　�、俨襟E：計算、量取、稀釋
　　
　�、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

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