氧化鋁的性質：

物理性質：白色固體，熔點高，是較好的耐火材料，天然的Al₂O₃叫剛玉，硬度僅次于金剛石；
化學性質：不溶于水的兩性化合物，既能與酸反應，又能與強堿反應。
(1)與酸反應：
(2)與堿反應：

氧化鋁的兩性：

氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與酸反應，也能與強堿反應：
Al₂O₃＋6H⁺===2Al³⁺+3H₂O
Al₂O₃＋2OH^-===2AlO₂^-＋H₂O

氧化鋁與氧化鎂的比較：

氧化物		MgO	Al2O3
工業(yè)制備		MgCO3=(煅燒)=MgO+CO2↑	鋁土礦——Al2O3
中央物理性質		白色固體，熔點高，密度小	白色固體，熔點高，密度較小
主要化學性質	H2O	MgO+H2O==Mg(OH)2，很慢	不溶解，也不反應
	H+	MgO+2H+==Mg2++H2O	Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
	OH-	不反應	Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
重要用途		制造耐火、耐高溫器材	制造耐火、耐高溫器材；工業(yè)冶煉鋁

相關高中化學知識點：氫氧化鋁

氫氧化鋁的性質：

不溶于水的白色膠狀物質；能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等；既能與酸反應，又能與堿反應。
(1)與酸反應：Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O
(2)與堿反應：Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

氫氧化鋁的性質：

氫氧化鋁是一種白色不溶于水的膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。
氫氧化鋁既能與強酸反應也能與強堿反應，是兩性氫氧化物。
氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，是胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
氫氧化鋁受熱是分解成氧化鋁和水。2Al(OH)₃=(加熱)=Al₂O₃+3H₂O

氫氧化鋁的制備：

實驗室制法：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O==(NH₄)₂SO₄+Al(OH)₃↓
其他制法：①AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-
②2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-
④3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃↓
例題：用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃。
甲、乙、丙三個學生的制備途徑分別是　　　
甲：　　　
乙：　　　
丙：　
若要得到等量的Al(OH)₃，則(　B　) 　　　
A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的總物質的量最多　　　C．乙消耗的原料的總物質的量最少　　　D．丙消耗的原料的總物質的量最多　　　

有關Al(OH)₃的計算及圖象分析：

解答有關Al(OH)₃的圖象和計算問題要注意以下三點：
(1)“鋁三角”關系圖中各物質轉化方程式中的化學計量數關系。
(2)鋁元素的存在形式。
(3)圖象分析時：首先要看清橫、縱坐標的含義，其次要對圖象進行全面的分析，尤其需要關注的是特殊點(起點、折點、頂點、終點)的含義。
1、鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計算
反應關系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個化學反應方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關系為：
當≤3時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當≥4時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=0

當3<<4時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

方法與技巧：

利用互滴順序不同，現象不同可檢驗的溶液
(1)AlCl₃溶液和鹽酸
(2)NaAlO₂溶液和鹽酸
(3)Na₂CO₃溶液和鹽酸
(4)AgNO₃溶液和氨水
當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H⁺反應，再與Mg²⁺、Al³⁺反應生成沉淀，再與NH₄⁺反應，最后才溶解Al(OH)₃沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應�？捎脠D像表示為：

AlO₂^-與HCO₃^-的反應不屬于水解相互促進的反應，而是HCO₃^-電離出的H⁺與AlO₂^-發(fā)生的反應：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

相關高中化學知識點：偏鋁酸鹽

偏鋁酸鹽：

偏鋁酸鹽是指含有“AlO₂^-”集團的鹽，是鋁及其氧化物與強堿反應的產物。
例如Al(OH)₃+OH^-?AlO₂^-+2H₂O。

偏鋁酸鹽的性質用離子方程式表示如下： ①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應，溶液呈堿性。 ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏鋁酸鹽與酸反應與強酸發(fā)生反應：適量強酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 過量強酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 與弱酸（H2CO3）發(fā)生反應：即通入CO2氣適量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 過量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質Al鹽偏堿性的鹽。AlO₂^-+H⁺(少量)+H₂O==Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺(過量)==Al³⁺+2H₂O

偏鋁酸鹽的性質：

偏鋁酸鹽的性質用離子方程式表示如下：
①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應，溶液呈堿性。AlO₂^-+2H₂O==Al(OH)₃+OH^-
②偏鋁酸鹽與酸反應與強酸發(fā)生反應：
適量強酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃
過量強酸：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O
與弱酸（H₂CO₃）發(fā)生反應：即通入適量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃+CO₃^2-
過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃+HCO₃^-
③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質Al鹽偏堿性的鹽。

方法與技巧：

偏鋁酸鹽是在強堿性條件下生成的,所以它的存在環(huán)境也是強堿性環(huán)境,在離子共存題目中,經常遇到含有AlO₂^-的情況，遇到這樣的題目，我們可以認為該溶液中含有OH^-，與很多顯酸性的離子不共存。例如：AlO₂^-與Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、HCO₃^-等常見離子不共存。

“鋁三角”關系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

相關高中化學知識點：鋁鹽（鋁離子）

鋁鹽：

鋁鹽是指正三價鋁離子和酸根陰離子組成的鹽，一般來說呈白色或無色晶體，溶于水，個別不溶于水。
常用的鋁鹽主要有三氯化鋁、硫酸鋁和明礬。
(1)與堿反應：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)== AlO₂^-+2H₂O
(2)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽的性質：

Al³⁺易水解，顯酸性Al³⁺+3H₂O==Al(OH)₃+3H⁺
(1)與堿反應：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)==AlO₂^-+2H₂O
(2)易發(fā)生雙水解：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計算
反應關系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個化學反應方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關系為：
當≤3時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當≥4時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=0

當3<<4時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

“鋁三角”關系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

典型例題解析：

在50mLbmol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mLamol·L^－1NaOH溶液。
(1)當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量為________。
(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產生。
(3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)₃的質量為________g。　
解析：依題意知，在AlCl₃溶液中加入NaOH溶液有如下兩個反應發(fā)生： AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl ①
AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O ②
根據以上兩反應可以看出：
(1)當a≤3b時，只發(fā)生第一個反應，此時NaOH不足量，產生沉淀的量取決于NaOH。3n[Al(OH)₃]＝n（NaOH）?。所以答案為0.05a/3mol。
(2)如果無沉淀生成，Al元素全部以AlO₂^－形式存在。 n(AlCl₃)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案為a≥4b。
(3)此種情況應當是兩個反應均發(fā)生，鋁元素以Al(OH)₃和AlO₂^－兩種形式存在。符合關系：即，整理得：3b<a<4b或。

求沉淀的量的方法很多。
解法一：聯立方程法。
設反應①中，AlCl₃物質的量為x，則Al(OH)₃為x，NaOH為3x。
反應②中AlCl₃物質的量為y，NaOH為4y。 　　　　
　　　　　　　
解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)₃]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。
解法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有Na^＋、Cl^－、AlO₂^-�！　　　�
n(AlO₂^-)＝n(Na^＋)－n(Cl^－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　
n[Al(OH)₃]＝n(Al^3＋)_總－n(AlO₂^-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol�！　　　�
m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g�！　　　�
【答案】　

相關高中化學知識點：影響化學反應速率的因素

影響化學反應速率的因素：

1．內因：參加反應的物質的結構及性質。
2．外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
(1)濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中，C的量和Na、H2O 的量減少并不意味著其“濃度”減小，即不岡其量的增減而影響反應速率，但會因固體表面積的變化而改變反應速率。
(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應速率，實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
經驗公式為
(3)壓強：對于氣體反應，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。對于氣體反應體系，壓強改變時有以下幾種情況：

(4)催化劑：催化劑是能改變化學反應速率但在反應前后本身的質量和化學性質都不變的物質。對于某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。
(5)其他因素：增大同體的表面積(如將塊狀改為粉末狀)，可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；形成原電池可以加快反應速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應速率。
3．外因對化學反應速率影響的微觀解釋


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