氮的氧化物：

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價(jià)，五種正價(jià)對(duì)應(yīng)六種氧化物N2O(俗稱“笑氣”，具有麻醉作用)、 NO、N2O4(暗藍(lán)色氣體)、NO2、N2O4、N2O5(白色固體)。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐，它們都是空氣污染物，空氣中的NO2是造成光化學(xué)污染的主要因素。另外，在思考某些問題時(shí)，要注意：2NO2N2O4。對(duì)氣體體積及平均相對(duì)分子質(zhì)量的影響：

一氧化氮的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：無色、不溶于水、有毒的氣體，密度比空氣稍重。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①極易被空氣中的O₂氧化：
②NO中的氮為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：二氧化氮

二氧化氮的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水、易液化，比空氣重。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
與H₂O反應(yīng)：
(工業(yè)制HNO₃原理，在此反應(yīng)中，NO₂同時(shí)作氧化劑和還原劑)

NO、NO2的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法的比較：

隱含反應(yīng)：的應(yīng)用:

通�！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因?yàn)樵诔�溫、常壓下能發(fā)生反應(yīng)，由于此平衡的存在，導(dǎo)致一些物理量的理論值與實(shí)驗(yàn)值有一定的誤差。例如：
1．收集到的1mo1NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)小于22．4L
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LNO2的質(zhì)量大于46g。
3．NO與O2混合后，所得物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比求得的數(shù)值。
4．溫度影響“”平衡體系，其他條件不變，體系顏色隨溫度改變而改變。升高溫度，氣體顏色變深；降低溫度，氣體顏色變淺。
5．恒容時(shí)，在“”平衡體系中增加 N01，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

有關(guān)混合氣體NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算:

①×2+②得NO2、O2與水反應(yīng)生成HN3，的化學(xué)方程式為：

①×2+②×3得NO、O2與水反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為：

一般NO、NO2、O2與水反應(yīng)，可歸納成四種情況：
1．NO和NO2混合
剩余氣體為NO
2．NO2和O2混合

3．NO和O2混合

4．NO2、NO、O2的混合
當(dāng)時(shí),反應(yīng)后無氣體剩余
特例:當(dāng)時(shí)，無氣體剩余。

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