教案 原子結構

〖教學目標〗

1.原子構成的初步，使懂得質(zhì)量數(shù)和 X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系.

2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識.

3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1-20號元素的原子結構示意圖.

4.培養(yǎng)學生的空間、抽象、科學的分析推理及對所學知識的應用能力.

5.使學生認識物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì).

〖 教學重點〗-----原子核的結構關系計算及核外電子的排布規(guī)律

〖 教學難點〗

1.原子核外電子運動的特征 2.原子核外電子的排布規(guī)律

〖課時安排〗----2課時

〖教學〗----啟發(fā)、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述

〖教學用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、

〖教學過程〗

第一課時

〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]

〖提問〗同學們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?為什么會不同呢?

〖過渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結構.因此，我們很有必要掌握有關物質(zhì)結構的知識.然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的.這就需要我們在研究物質(zhì)結構的基礎上，總結出一些規(guī)律，并以此來指導我們的實踐. 本章我們就來這方面的內(nèi)容.

〖板書〗第五章　物質(zhì)結構　元素周期律

〖過渡〗研究物質(zhì)的結構首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說明.

[引導學生根據(jù)前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應;Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]

〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?

要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認識原子的結構.

〖板書〗第一節(jié)　原子結構(第一課時)

〖提問〗關于原子結構，我們在就已熟悉.請大家說出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子的?

〖思考〗

〖結論〗構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動.

〖板書〗一、原子結構

〖思考〗請同學們根據(jù)所學的原子結構知識，結合下表，來認識一下構成原子的粒子及其性質(zhì).

〖投影展示表5-1〗-----表5-1　構成原子的粒子及其性質(zhì)

構成原子的粒子

電子

質(zhì)子

中子

電性和電量

1個電子帶1個單位負電荷

1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

不顯電性

質(zhì)量/kg

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相對質(zhì)量①

1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)

1.007

1.008

注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.

(學生總結)通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負電.

〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?

〖問題探究〗金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?

〖思考〗原子內(nèi)部微粒電性

〖結論〗原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性.

〖過渡〗從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關系?

〖結論〗核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

〖過渡〗下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關系.

〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?

甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃.

乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻.

〖過渡〗回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量 高中化學，且其密度很大.

〖投影展示有關原子核密度的〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載.

〖過渡〗其實，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號N表示.則得出以下關系：

〖板書〗質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

在化學上，我們用符號 X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如 C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子.

〖思考〗請同學們結合所學知識，思考下列問題：
〖投影練習〗

粒子符號

質(zhì)子數(shù)(Z)

中子數(shù)(N)

質(zhì)量數(shù)(A)

用 X表示為

①O

8

18

②Al

14

27

③Ar

18

22

④Cl

Cl

⑤H

H

(學生總結)

通過思考練習可總結出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個量中的任意兩個量，可求出第三個量。

〖投影練習〗1.某粒子用 Rn-表示，下列關于該粒子的敘述正確的是(　)

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n

2.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為(　)

A.A-a+n B.A-a-n

C.A+a-n D.A+a+n

〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?

〖思考〗

〖結論〗 O表示原子核內(nèi)有8個中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素.

〖過渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：

〖板書〗　原子 X

〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構成的?

〖思考〗

〖結論〗不是，如上述練習中 H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子.

〖問題探究〗假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎?

〖思考〗

〖結論〗不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.

〖問題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?

〖思考〗

〖結論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學反應中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷.

〖講解并板書〗離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)

陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)

〖口答〗1.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是________離子，帶_______電荷.

2.當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶_______電荷.

[學生活動，巡視，并指正錯誤]

[小結]本節(jié)課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質(zhì)，它是幾代科學家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結論.

[作業(yè)]1.用 X符號的形式表示出10種原子.

2.課本第94頁，二、1、2.

〖板書設計〗

第五章 物質(zhì)結構 元素周期律

第一節(jié) 原子結構(第一課時)

一、原子結構

1.原子 X

2.核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

3.離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)

陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/31353.html

相關閱讀：高一化學硫和氮的氧化物達標檢測題