二氧化硫的制取：

1、制取原理：
穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解
2、制取方程式
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
3、制取裝置
分液漏斗,圓底燒瓶

4、檢驗
先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色
5、除雜質
通入濃H₂SO₄(除水蒸氣)
6、收集
向上排氣法
7、尾氣回收
SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O


相關高中化學知識點：二氧化硫

二氧化硫:

①化學式：SO₂
②分子結構：SO₂是由極性鍵形成的極性分子，因此易溶于水，其晶體為分子晶體。

二氧化硫的物理性質和化學性質：

1.物理性質：
SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(常溫常壓下，1體積水大約溶解40體積的SO2)，易液化(沸點-10℃)。
2.化學性質
(1)具有酸性氧化物的通性
①將SO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅。
②能與堿性氧化物、堿及某些鹽反應。如：

(2)還原性


(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸堿指示劑) 能和某些有色物質化合生成無色物質，生成的無色物質不穩(wěn)定，易分解而恢復原色，因此，SO2的漂白并不徹底。在中學化學常見試劑中，能用SO2漂白的只有品紅溶液，品紅溶液無色溶液恢復原色。

SO2與一些物質反應的實驗現(xiàn)象：

SO2與強堿反應后固體成分的確定：

SO2與強堿(如NaOH)溶液發(fā)生反應后的固體成分取決于二者的用量。遇到類似的問題，可以采用數軸分析法討論。設SO2的物質的量為n(SO2)，NaOH物質的量為n(NaOH)，數軸代表，如下數軸所示：

分析數軸可得：
（1）則固體物質為Na2SO3，
（2），則固體物質為NaOH 和Na2SO3．
（3），則同體物質為NaHSO3
（4），則固體物質為Na2SO3和NaHSO3，
（5），則固體物質為NaHSO3。

二氧化硫的制備：

工業(yè)制法：

實驗室制法：

(1)收集：向上排空氣法。
(2)檢驗：品紅溶液。SO2是中學階段學到的唯一種既能使品紅褪色，加熱后又能使其恢復原色的氣體。
(3)尾氣處理：用NaOH溶液吸收。

二氧化硫的用途：

工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。此外，二氧化硫還可用于殺菌消毒，可以用作防腐劑。

二氧化硫對環(huán)境的污染及治理：




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