復分解反應的定義：

復分解反應是由兩種化合物，通過互相交換成分并生成兩種新化合物的反應，模式為AB+CD→AD+CB。它是基本類型的化學反應之一。復分解都不是氧化還原反應。

復分解反應發(fā)生的條件：

1.生成難溶的物質(zhì)：如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃等沉淀。 　　
2.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成CO₂、H₂S等氣體。 　　
3.有弱電解質(zhì)生成：如生成H₂O、弱酸、弱堿等。

復分解反應的分類：

酸與鹽 例如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
酸與堿 例如：H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O
鹽與鹽（可溶） 例如：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
鹽與堿例如：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
酸與金屬氧化物 例如：鹽酸除鐵銹：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

復分解反應的模型：

AB+CD→AD+CB

復分解反應與氧化還原反應的關系：

復分解都不是氧化還原反應。

相關高中化學知識點：分解反應

分解反應：

一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成兩種或兩種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應

分解反應類型：

氧化物分解: 2H₂O=(通電）2H₂↑+O₂↑ 2H₂O₂=(MnO₂）2H₂O+O₂↑
含氧酸分解: H₂CO₃=（△）H₂O+CO₂↑ H₂SO₃=（△）H₂O+SO₂↑
堿的分解: Mg(OH)₂=（高溫）MgO+H₂O Cu(OH)₂=（△）CuO+H₂O 2Fe(OH)₃=（高溫）Fe₂O₃+3H2O
2Al(OH)₃=（高溫）Al₂O₃+3H₂O （注：不溶性堿高溫時可分解為金屬氧化物和水）
鹽的分解: 2NaHCO₃=（△）Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O Ca(HCO₃）₂=（△）CaCO₃+CO₂↑+H₂O CaCO₃=（高溫）CaO+CO₂↑
2KMnO₄=（△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 2KClO₃=（△，MnO₂）2KCl+3O₂↑

分解反應的模型：

A=B+C 可以簡單理解為“一變多”，也可以理解成為由一種反應物發(fā)生化學反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應。

分解反應與氧化還原反應的關系：

分解反應不一定是氧化還原反應，例如：2Al(OH)₃=（高溫）Al₂O3+3H₂O
只有能產(chǎn)生單質(zhì)的分解反應才是氧化還原反應，例如：2H₂O=(通電）2H₂↑+O₂↑

相關高中化學知識點：置換反應

置換反應：

單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應

發(fā)生置換反應的原理：

必須是活動性強的金屬置換活動性弱的金屬或H⁺溶液

根據(jù)元素性質(zhì)分類：

1．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：2Al+Fe₂O₃=高溫=Al₂O₃+2Fe（鋁熱反應。Al還可與V₂O₅、CrO₃、WO₃、MnO₂等發(fā)生置換）；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 　　
2．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl_{2 ；}2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Mg+CO₂=點燃=2MgO+C；3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe₃O₄+4H₂ 　　
3．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：H₂+CuO=Δ=Cu+H₂O ；C+FeO=Δ=Fe+CO↑ 　　　　
4．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ；2C+SiO₂=Si+2CO↑ ；C+H₂O=高溫=CO+H₂ ；2H₂+SiCl₄=Si+4HCl ；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl 　　

置換反應與氧化還原反應的關系：

置換反應一定屬于氧化還原反應。

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