原電池的構成條件

　　(1)一看反應：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質溶液反應)。

　　(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。

　　(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質溶液。

　　規(guī)避原電池工作原理的4個易失分點

　　(1)只有放熱的氧化還原反應才能通過設計成原電池將化學能轉化為電能。

　　(2)電解質溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。

　　(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液。

　　(4)原電池的負極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。

　　來源：我愛學習網(wǎng)

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