原電池的構(gòu)成條件

　　(1)一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。

　　(2)二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。

　　(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液。

　　規(guī)避原電池工作原理的4個易失分點

　　(1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能通過設(shè)計成原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能。

　　(2)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。

　　(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液。

　　(4)原電池的負極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)。

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