其他不常見(jiàn)有機(jī)物（雜環(huán)、難命名的有機(jī)物、K粉）

(1)根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式計(jì)算消耗堿的量：
①1mol酚羥基消耗1mol氫氧化鈉；
②1mol羧基消耗1mol氫氧化鈉；
③若有酯的結(jié)構(gòu)，則先讓酯進(jìn)行酸性水解，再看產(chǎn)物能否和氫氧化鈉反應(yīng)：若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和醇，1mol酯只能和1mol氫氧化鈉反應(yīng)；若酸性水解的產(chǎn)物是羧酸和酚類物質(zhì)，則1mol酯能和2mol氫氧化鈉反應(yīng)
(2)根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出其分子式
①如果題目給出了有機(jī)物結(jié)構(gòu)的球棍模型，我們首先要判斷每個(gè)球各代表何種元素的原子，它們之間是以單鍵、雙鍵還是叁鍵結(jié)合的，此時(shí)各原子可采用數(shù)的辦法以確定其個(gè)數(shù)。
如：某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)模型為經(jīng)觀察易知：六元環(huán)為苯環(huán)，且為苯的鄰二代物，分別是羥基和醛基，則其分子式為：C₇H₆O₂。
②利用不飽和度確定氫原子的個(gè)數(shù)，如
共有18個(gè)C：6＋6＋1＋1＋4＝18，若飽和，H原子應(yīng)為2×18＋2＝38（個(gè)）。不飽和度：除苯環(huán)外另有四個(gè)環(huán)，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵各兩個(gè)，所以不飽和度為4＋4＋2＋2＝12，故H原子的個(gè)數(shù)為：38－12×2＝14，其分子式為C₁₈H₁₄O₆
根據(jù)此原則，有機(jī)物
該有機(jī)物的C原子數(shù)為1＋6＋6＋3＝16，不飽和度為9。所以H原子數(shù)為16×2＋2－9×2＝16，其分子式為C₁₆H₁₆O₃。
（3）若烴或烴的含氧衍生物中出現(xiàn)－X或－NO₂，由于－X和－NO₂均是取代一個(gè)H原子，所以－X或－NO₂每增加一個(gè)，對(duì)應(yīng)的H原子就少一個(gè)。
如：
C原子數(shù)為14，不飽和度為7，另有兩個(gè)Cl原子，則H原子數(shù)為14×2＋2－7×2－2×1＝14，即分子式為C₁₄H₁₄Cl₂O₄。
又如：
　C原子數(shù)為16，不飽和度為1＋4＋1＋4＝10，－NO₂和－Br各兩個(gè)，所以H原子數(shù)為16×2＋2－10×2－2×1－2×1＝10，即分子式為C₁₆H₁₀N₂O₉Br₂。
(4)據(jù)C、O、N三種元素原子的成鍵規(guī)律可知：在C原子數(shù)不變時(shí)，引入O原子，無(wú)論是－O－或－OH或羰基等，都不會(huì)影響到H原子的個(gè)數(shù)；而以－NH2或－NH－的形式引入N原子，則每多一個(gè)N原子對(duì)應(yīng)就多一個(gè)H原子。
如：
其C原子數(shù)為17，不飽和度為4＋2＋3＝9；－NO₂為1、－NH－也為1，所以H原子數(shù)為17×2＋2－9×2－1＋1＝18，即分子式為C₁₇H₁₈N₂O₆。

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