原電池電極反應式的書寫：

(1)以銅鋅原電池為例：
負極（Zn）：Zn-2e^-=Zn²⁺
正極（Cu）：2H⁺+2e^-=H₂↑
(2)正負極反應式的書寫技巧：
①先確定原電池的正負極，在兩極的反應物上標出相同數(shù)目的電子得失。
②根據(jù)物質(zhì)放電后生成物的組成和電解質(zhì)溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸堿性，從而判斷應該是H⁺、OH^-還是H₂O參與了反應。因Zn反應后生成了Zn(OH)₂，而KOH為電解質(zhì)，可知負極上OH^-參與了反應。MnO₂生成了MnO(OH)，即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
③根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應式，即要注意配平和物質(zhì)的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。②中反應的電極反應式為：
負極：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂ 正極：2MnO₂+2H₂O+2e^-＝2MnO(OH)+2OH^-
（若只要求寫正極的反應式，也可以寫成MnO₂+H₂O+e^-＝MnO(OH)+OH^-）
原電池總反應式的書寫：將正負電極反應相加，即為原電池總反應式。

原電池正、負極的判斷方法：

原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負極，判斷正極和負極的方法有以下幾種。
1．由組成原電池的兩極材料判斷一般相對較活潑的金屬為負極，相對不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。
2．根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷在外電路，電流由正檄流向負極；電子由負極流向正極
3．根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
4．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，正極總是得電子發(fā)生還原反應。
5．X極增重或減輕工作后，X極質(zhì)量增加，說明X極有物質(zhì)析出，X 極為正極：反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X 極為負極
6．X極有氣泡冒出工作后，x極上有氣泡冒出，一般是發(fā)生了析出H，的電極反應，說明x極為正極。
7．X極附近pH的變化析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而工作后，X極附近pH增大了，說明X極為正極。
8．特例在判斷金屬活潑性的規(guī)律中，有一條為“當兩種金屬構(gòu)成原電池時，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極”，但這條規(guī)律也有例外情況，如Mg和Al為原電池的兩極，KOH為電解質(zhì)溶液時，雖然Mg比Al活潑，但因Mg不和KOH反應，所以Mg作原電池的正極等。

相關(guān)高中化學知識點：電解池電極反應式的書寫

電極反應式的書寫:

1.根據(jù)裝置書寫電極反應式
(1)根據(jù)電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應式。
(2)在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應式合并即得總反應式。
2.由氧化還原反應方程式書寫電極反應式
(1)找出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)→確定兩極名稱和生成物→利用電子守恒分別寫出兩極反應式。
(2)若寫出一極反應式，而另一極反應式不好寫，可用總反應式減去已寫出的電極反應式，即得另一電極反應式。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/380047.html

相關(guān)閱讀：化學：穩(wěn)中有變重視考查學科素養(yǎng)