溶液pH的計算方法：

總體原則
(1)若溶液為酸性，先求C(H+)，再求pH；
(2)若溶液為堿性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。
1．單一溶液pH的計算
(1)強(qiáng)酸溶液，如溶液，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
(2)強(qiáng)堿溶液，如溶液，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
2．兩強(qiáng)酸混合后pH的計算
由先求出混△后的再根據(jù)公式求pH。若兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后，pH=3．3。
3．兩強(qiáng)堿混合后pH的計算
由先求出混臺后的再通過求出混合后的c(H+)，最后求pH。若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0．3。如pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合后， pH=10．7。
4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計算
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的實質(zhì)是中和反應(yīng)即中和后溶液的pH有以下幾種情況：
(1)若恰好中和，pH=7。
(2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。
(3)若剩余堿，先求中和后的c(OH-)，再通過求出最后求pH.
注意:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷規(guī)律：
①若二者pH之和為14，則混合后的溶液呈中性， pH=7
②若二者pH之和大于14，則混合后的溶液呈堿性
③若二者pH之和小于14，則混合后的溶液呈酸性，
5．溶液稀釋后求pH
(1)對于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍體積，pH增大1 個單位；對于弱酸溶液，每稀釋10倍體積，pH增大不足一個單位。無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。
(2)對于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍體積，pH減小1 個單位；對于弱堿溶液，每稀釋10倍體積，pH減小不足一個單位。無論稀釋多少倍，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。
例如：pH=6的HCl溶液稀釋100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)；
pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液pH≈7(不能小于7)：
pH=3的HCl溶液稀釋100倍，溶液pH=5；
pH=10的NaOH溶液稀釋100倍，溶液pH=8。
注意：弱酸、弱堿的稀釋：在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范同。
例如：pH=3的溶液稀釋100倍，稀釋后
pH=10的溶液稀釋100倍，稀釋后8<
pH=3的酸溶液稀釋100倍，稀釋后
pH=10的堿溶液稀釋100倍，稀釋后

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