模塊I主要及方程式
　　一、 研究物質性質的和程序
　　1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
　　2． 基本程序：
　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
　　二、 鈉及其化合物的性質：
　　1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
　　2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
　　3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有??響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
　　4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
　　7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
　　8． 高二 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
　　三、 氯及其化合物的性質
　　1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
　　3． 制取漂 *** （氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
　　5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
　　6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
　　四、 以物質的量為中心的量關系
　　1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
　　2． 物質的量n（mol）= m/M
　　3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
　　4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
　　五、 膠體：
　　1． 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
　　2． 膠體性質：
　�、� 丁達爾現(xiàn)象
　�、� 聚沉
　�、� 電泳
　�、� 布朗運動
　　3． 膠體提純：滲析

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