在理科各科目中，普遍認為最難學的是物理，其次是化學，化學對有的人來說非常簡單，而對另一部分人來說就很難。小編整理了鋁的化學性質(zhì)，希望能幫助到你。

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鋁的化學性質(zhì)

和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3(發(fā)強白光)

和非金屬反應：2Al+3SAl2S3

和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反應緩慢)

和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應，生成鹽并放出氫氣。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

鋁和水發(fā)生置換反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在強堿溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.鋁和不活動金屬氧化物(主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態(tài)

2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求。

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