高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高中化學(xué) 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)


溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
②物質(zhì)的量濃度=



有關(guān)溶液密度的問(wèn)題:


1．溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系
(1)越大，則ρ(溶液)越大，常見(jiàn)溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，則ρ(溶液)越小，常見(jiàn)溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律
質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為的兩溶液(同種溶質(zhì))混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω。
(1)等體積混合

若是加等體積水稀釋，可視中其一為0 分析。
(2)等質(zhì)量混合：



本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/675832.html

相關(guān)閱讀：高考化學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)