高中化學知識點：溶液質(zhì)量分數(shù)的計算

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溶液質(zhì)量分數(shù)的計算：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
②物質(zhì)的量濃度=



有關(guān)溶液密度的問題:


1．溶液質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系
(1)越大，則ρ(溶液)越大，常見溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。
(2)越大，則ρ(溶液)越小，常見溶液如氨水、酒精溶液等。
2．溶液混合后質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律
質(zhì)量分數(shù)分別為的兩溶液(同種溶質(zhì))混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω。
(1)等體積混合

若是加等體積水稀釋，可視中其一為0 分析。
(2)等質(zhì)量混合：



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