芳香烴的通式：

芳香烴的通式為C_nH_2n-6（n≥6）。

烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)的變化特點：

相關(guān)高中化學知識點：鹵代烴

鹵代烴：

1．鹵代烴的定義
烴分子中的氫原子被鹵素原于取代后生成的化合物，稱為鹵代烴，可用R?X(X為鹵素原子)表示。在鹵代烴分子中，鹵素原子是官能團。由于鹵素原子吸引電子的能力較強，使共用電子對偏移，c?x鍵具有較強的極性，因此鹵代烴的反應活性增強。
2．鹵代烴的分類 (1)根據(jù)分子中所含鹵素原子種類的不同，分為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴。
(2)根據(jù)分子中所含鹵素原子個數(shù)的不同，分為一鹵代烴和多鹵代烴。
(3)根據(jù)烴基結(jié)構(gòu)不同，分為鹵代烷烴、鹵代烯烴、鹵代芳香烴等。

鹵代烴的性質(zhì)：

1．鹵代烴的物理性質(zhì)
(1)常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體外，其余為液體或固體。
(2)一氯代烷的物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)增加，其熔、沸點和密度逐漸增大(沸點和熔點大于相應的烴)。
(3)難溶于水，易溶于有機溶劑，除脂肪烴的一氟代物、一氯代物等部分鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般比水大。密度一般隨烴基中碳原子數(shù)增加而增大。
2．鹵代烴的化學性質(zhì)與C2H5Br相似，可以發(fā)生水解反應和消去反應

鹵代烴中鹵素的檢驗：

1．實驗原理

根據(jù)AgX的顏色(白色、淡黃色、黃色)可確定鹵素(氯、溴、碘)：
2．實驗步驟
①取少量鹵代烴；
②加入NaOH溶液；
③加熱煮沸；
④加入過量稀硝酸酸化；
⑤加入AgNO3溶液。
3．實驗說明加熱煮沸是為了加快水解速率，因不同的鹵代烴水解難易程度不同；加入過量稀硝酸酸化是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應，干擾實驗現(xiàn)象，同時也是為了檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化和合成中的重要橋梁作用：

1．一元代物與二元代物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2．鹵代烴的橋梁作用通過烷烴、芳香烴與X2發(fā)生取代反應，烯烴、炔烴與X2、HX發(fā)生加成反應等途徑可向有機物分子中引入一X；而鹵代烴的水解和消去反應均消去一X。鹵代烴發(fā)生取代、消去反應后，可在更大的空間上與醇、醛、酯相聯(lián)系。引入鹵素原子常常是改變性能的第一步，鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化、推斷、合成巾具有“橋梁”的重要地位和作用。

溴乙烷：

1．分子結(jié)構(gòu)
分子式：
結(jié)構(gòu)式：
電子式：
結(jié)構(gòu)簡式：
2．溴乙烷的物理性質(zhì)純凈的溴乙烷是無色液體，沸點為38．4℃，密度比水大，難溶于水，易溶于乙醇等多種有機溶劑。
3．溴乙烷的化學性質(zhì)
(1)水解反應：溴乙烷在NaOH存在的條件下可以跟水發(fā)生反應生成乙醇和溴化氫。

說明：溴乙烷的水解反應又屬于取代反應。
溴乙烷水解生成的HBr與NaOH易發(fā)生中和反應，水解方程式也可寫為：

(2)消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如H2O、HX)而生成含不飽和鍵(雙鍵或三鍵)化合物的反應，叫做消去反應。
溴乙烷與強堿(NaOH或KOH)的乙醇溶液共熱，從溴乙烷分子中脫去HBr，生成乙烯：

相關(guān)高中化學知識點：苯的同系物

苯的同系物:

(1)概念苯的同系物是指苯環(huán)上的氧原子被烷基取代的產(chǎn)物，如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等。苯的同系物的通式為
(2)簡單苯的同系物的物理性質(zhì)甲苯、二甲苯、乙苯等簡單的苯的同系物，在通常狀況下都是無色液體，有特殊的氣味，密度小于1g? cm-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是有機溶劑。
(3)苯的同系物的化學性質(zhì)苯環(huán)和烷基的相互作用會對苯的同系物的化學性質(zhì)產(chǎn)生一定的影響。如苯環(huán)使甲基的還原性增強，甲基使苯環(huán)上鄰、對位氫原子更易被取代。
①苯的同系物的氧化反應：苯的同系物(如甲苯) 能使酸性KMnO4溶液褪色。

注意:甲苯、二甲苯等苯的同系物被酸性 KMnO4溶液氧化，被氧化的是側(cè)鏈。如

但有結(jié)構(gòu)的苯的同系物則不能被 KMnO4(H+)溶液氧化。側(cè)鏈上的氧化反應是苯環(huán)對側(cè)鏈(烷基)影響的結(jié)果，說明了苯環(huán)上的烷基比烷烴性質(zhì)活潑。
②苯的同系物的硝化反應，甲苯跟濃HNO3和濃H2SO4的混合酸可以發(fā)生反應，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，可以發(fā)生一硝基取代、三硝基取代等。


注意:甲苯比苯更易發(fā)生硝化反應，這說明受烷基的影響，苯的同系物分子里的苯環(huán)比苯分子性質(zhì)更活潑，而且使苯環(huán)上烷基的鄰、對位H原子更活潑。
③苯的同系物的加成反應：苯的同系物還能發(fā)生加成反應。如

注意:發(fā)生加成反應：苯、苯的同系物比烯烴、炔烴困難。

相關(guān)高中化學知識點：苯

苯的分子結(jié)構(gòu)：

苯的性質(zhì)：

1．物理性質(zhì)苯通常是無色、帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點為5．5℃，沸點為80．1℃。若用冰冷卻，苯就會凝結(jié)成無色的晶體。
2．化學性質(zhì)由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，所以它既有飽和烴的性質(zhì)，又有不飽和烴的一些性質(zhì)(苯的性質(zhì)比不飽和烴的性質(zhì)穩(wěn)定)。
(1)氧化反應
①燃燒：苯易燃燒，所以在苯的生產(chǎn)、運輸、貯存和使用過程中要注意防火。苯在空氣中燃燒時有明亮火焰斤帶有濃煙。因為苯分子含碳量高，沒有得到充分燃燒，有碳單質(zhì)產(chǎn)生，所以燃燒時有濃煙。
②苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應向試管中加入2mL苯，然后加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層(苯層)為無色，下層(水層)呈紫色。說明苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應。

(2)取代反應
①鹵代反應

裝置圖如下圖所示。

操作：把苯和少量液溴放在燒瓶里，同時加入少量鐵屑作催化劑。用帶導管的瓶塞塞緊瓶口，跟瓶口垂直的一段導管可以起冷凝器的作用�，F(xiàn)象：在常溫時，很快就會看到在導管口附近出現(xiàn)白霧(由溴遇水蒸氣所形成)。反應完畢后，向錐形瓶內(nèi)的液體里滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體(不溶于水的液體是溴苯，它是密度比水大的無色液體，由于溶解了溴而顯示褐色)。
注意
a．苯只能與液溴發(fā)生取代，不與溴水反應，溴水中的溴只可被苯萃取。
b．反應中加入的催化劑是Fe屑，實際起催化作用的是FeBr₃
c．生成的是無色液體，密度大于水。
d．欲得到較純的溴苯，可用稀NaOH溶液洗滌，以除去Br2。
②硝化反應
硝化反應是指苯分子中的氫原子被一NO2所取代的反應，也屬于取代反應的范疇。

注意
a．硝酸分子中的“一NO₂”原子團叫做硝基，要注意硝基(一NO₂)與亞硝酸根離子(NO₂^-)化學式的區(qū)別。
b．硝基苯是一種帶有苦杏仁味的、無色的油狀液體，不溶于水，密度比水大。硝基苯有毒。
c.為便于控制溫度，采用水浴加熱。
(3)加成反應
苯分子中的碳碳鍵不是典型的碳碳雙鍵，不容易發(fā)生加成反應(不能使溴的四氯化碳溶液褪色)，但在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷，反應的化學方程式為：

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