溶液：

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，分散質(zhì)粒子的直徑d<10^-9m

電中性原理：

溶液對外是不顯電性的，所以，在電解質(zhì)的溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
如含K⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中，必然存在c(K⁺)+3c(Al³⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+2c(SO₄^2-)。

溶液的稀釋定律：

稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變： c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變： ρ(濃溶液)V(濃溶液)w%(濃溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

容量瓶的使用：

1．容量瓶的使用及注意事項
(1)在使用前首先要檢查是否漏水。
具體操作如下：

(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。
(3)四個“不能”
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。
③容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。

2. 誤差分析

分析依據(jù)，以配置NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：

能引起誤差的一些操作	因變量		c(mol/L)
	m	V
砝碼與物品顛倒（使用游碼）	減小	??	偏低
稱量時間過長	減小	??
用濾紙稱NaOH	減小	??
向容量瓶注液時少量濺出	減小	??
未洗滌燒杯和玻璃棒	減小	??
定容時，水多用滴管吸出	減小	??
定容搖勻后液面下降再加水	??	增大
定容時仰視刻度線	??	增大
砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹	增大	??	偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容	??	減小
定容時俯視讀數(shù)	??	減小
稱量前小燒杯內(nèi)有水	??	??	不變
定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降	??	??

特別提醒：

(1)定容、搖勻后液面下降也不要補加蒸餾水，否則結(jié)果會偏低。
(2)定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響。
①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。
②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。

為減小誤差務(wù)必按：眼睛視線→刻度線→凹液面最低處的次序，做到“三點一線”。

一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置：

1．主要儀器 (1)托盤天平：可精確至0.1g，稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在左盤，砝碼放在右盤。
(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。
(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2．配制過程
配制過程如下：

以配制480mL1mol?L^-1NaCl溶液為例：

(1)所需容量瓶規(guī)格：500mL容量瓶。
(2)若用托盤天平應(yīng)稱量NaCl粉末29.3g。
(3)溶解過程中玻璃棒的作用為：攪拌加速溶解。
(4)移液
①移液前需要將溶液冷卻至室溫。
②移液中玻璃棒的作用為：引流。
③移液時需要進(jìn)行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(5)定容
①當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
②定容時要平視刻度線，直到凹液面最低點與刻度線相切。
(6)搖勻，轉(zhuǎn)入試劑瓶保存

假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響。
①定容時俯視觀察刻度線：偏高；
②移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：偏低；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補水至刻度線：偏低。

溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”：

數(shù)據(jù)	要求或解釋
藥品的質(zhì)量	實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如題中NaOH的質(zhì)量為10.0，不能寫為10.00g
容量瓶的規(guī)格	（1）選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大 （2）回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如應(yīng)該回答“500ml容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。
洗滌燒瓶2-3次	移液時洗滌燒瓶2-3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低
液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm	定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則溶液導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低

相關(guān)高中化學(xué)知識點：濁液

濁液：

粒子直徑大于100nm的分散系，若分散質(zhì)為固體小顆粒的稱為懸濁液，若分散質(zhì)為小液滴的稱為乳濁液。

懸濁液是固體的小顆粒分散在溶劑中所形成的混合物；
乳濁液是液體的小液滴分散在溶劑中所形成的混合物。

濁液的特性：

濁液里的固體小顆粒或小液滴都是由巨大數(shù)量的分子（或原子等）集合而成的。濁液靜置后，其中的固體小顆粒或小液滴會逐漸下沉或上浮。所以濁液中物質(zhì)的分散是不均一、不穩(wěn)定的。

分散系比較：

分散系	溶液	膠體	懸濁液	乳濁液
分散質(zhì)粒子大小	<1nm	1~100nm	>100nm	>100nm
分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)	分子、離子	少量分子的結(jié)合體或大分子	大量分子聚集成的固體小顆粒	大量分子聚集成的液體小液滴
特點	均一、透明、穩(wěn)定	多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定	不均一、不透明、久置沉淀	不均一、不透明、久置分層
能否透過濾紙	能	能	不能	??
實例	食鹽水、蔗糖溶液	Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體	泥水、石灰乳	牛奶、油漆

相關(guān)高中化學(xué)知識點：膠體

膠體：

膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10^-9m~10^-7m之間的分散系膠粒直徑的大小是膠體的本質(zhì)特征
膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠
①常見的液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等
②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；
③常見的固溶膠：有色玻璃、煙水晶等膠體的性質(zhì)：

丁達(dá)爾效應(yīng)：

①當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的通路，這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，即為丁達(dá)爾效應(yīng)。
②布朗運動：粒子在不停地、無秩序的運動
③電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里定向移動。一般來講：金屬氫氧化物，金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物，金屬硫化物的膠體膠粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。
④膠體聚沉：向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。該過程不可逆。

膠體的特性：

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條光亮的通路，這是由膠體粒子對光線散射而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和濁液。
(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。
(3)聚沉：給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。聚沉常用來解釋生活常識，如長江三角洲的形成、明礬凈水等。
(4)電泳現(xiàn)象：在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電。電泳常用來分離提純膠體，如工業(yè)上靜電除塵。

分散系比較：

分散系	溶液	膠體	懸濁液	乳濁液
分散質(zhì)粒子大小	<1nm	1~100nm	>100nm	>100nm
分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)	分子、離子	少量分子的結(jié)合體或大分子	大量分子聚集成的固體小顆粒	大量分子聚集成的液體小液滴
特點	均一、透明、穩(wěn)定	多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定	不均一、不透明、久置沉淀	不均一、不透明、久置分層
能否透過濾紙	能	能	不能	??
實例	食鹽水、蔗糖溶液	Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體	泥水、石灰乳	牛奶、油漆

膠體發(fā)生聚沉的條件：

因膠粒帶電，故在一定條件下可以發(fā)生聚沉：

向膠體中滴加電解質(zhì)
向膠體中加入帶相反電荷膠粒的膠體
加熱

常見的膠體的帶電情況：

膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
膠粒帶負(fù)電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體。
膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體。
特殊的，AgI膠粒隨著AgNO₃和KI相對量不同，而帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I^-而帶負(fù)電；若AgNO₃過量，則因吸附較多Ag⁺而帶正電。

注意：膠體不帶電，而膠粒可以帶電。

Fe(OH)₃膠體的制備：

操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加熱)=Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

點撥：(1)淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液雖叫做溶液，但屬于膠體。
(2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/784513.html

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