一、相關(guān)概念
1.對于物質(zhì)的量及其單位的理解
物質(zhì)的量是國際單位制的7種基本量之一，是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒，即0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，約為6.02×1023，單位：mol-1。
2.對于摩爾質(zhì)量的理解
人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，它的常用單位為g/mol；當以克為單位時在數(shù)值上等于1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，也等于該微粒的相對質(zhì)量。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在著以下關(guān)系：n＝m/M
3.對于氣體摩爾體積的理解
(1)含義：在相同的溫度和壓強下，1摩爾任何氣體所占有的體積在數(shù)值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，它的常用單位是：L/mol。
(2)氣體摩爾體積是一個與溫度、壓強相關(guān)的物理量；一定溫度、壓強下氣體摩爾體積是一個定值。
(3)22.4L/mol是氣體在特定條件下(即標況下)的氣體摩爾體積，不能籠統(tǒng)地認為氣體摩爾體積就是22.4L/mol。
二、本部分內(nèi)容經(jīng)常以選擇題形式呈現(xiàn)，即以NA為背景的選擇題一直是全國各地高考命題的熱點，現(xiàn)將這部分知識�？疾榈闹R點歸納如下：
1.“在標況下(0oC，1.01×105Pa)，1mol任何氣體所占的體積均約為22.4L”，圍繞這句話是高考命題的最熱點；關(guān)于這句話要同時具備三個要點：①在標準狀況下②1摩爾任何氣體(包括混合氣體)③體積約是22.4L。在解相關(guān)問題時，只要有一個要點被忽略，會很大可能導(dǎo)致選出錯誤選項，一定要當心！如論述對象不是氣體、所述體積不是標況下的體積等等。為此，要特別注意以下物質(zhì)在標況下的狀態(tài)：
H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子數(shù)5的烴為液態(tài)或固態(tài)、CHCl3(液)；HCHO(氣)、CH3Cl(氣)
例1.NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A。標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B。常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C。標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4
D。常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【分析】CHCl3、辛烷標況下為液體，所以A、C錯；B項為非標況，氣體摩爾體積未知，無法求算氣體的物質(zhì)的量，所以也錯；D項正確。
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