高中化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，化學方程式反映的是客觀事實。表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，下面是小編整理的高中電解反應化學方程式匯總，供參考。

高中電解反應化學方程式一

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e?==4Al

(+)6O2--12e-==3O2↑

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

高中電解反應化學方程式二

純銅(+)Cu?2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+)Zn?2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-)Ag++e-==Ag↓

純銀(+)Ag?e-==Ag+

高中電解反應化學方程式三

中性電解：

4H2O4H++4OH-

2H2OH2↑+O2↑

酸性水解：

(-)4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2OH2↑+O2↑

堿性水解：

(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

高中電解反應化學方程式四

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O2H2↑+O2↑

以上是小編整理的高中電解反應化學方程式匯總，更多高中化學方程式請關注。

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