易變質的物質：

1. 由于吸水質量增加的物質：氫氧化鈉固體，濃硫酸
2. 由于跟水反應質量增加的物質：氧化鈣，氧化鈉，硫酸銅
3. 由于和二氧化碳反應質量增加的物質：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣
4. 由于揮發(fā)質量減少的物質：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，氨水
5. 由于風化質量減少的物質：碳酸鈉晶體

氫氧化鈉變質的知識歸納：
氫氧化鈉變質主要考點包括：變質原因、檢驗變質的方法、檢驗變質的程度、 除去雜質得到就純凈的氫氧化鈉。
1 、氫氧化鈉變質的原因：
敞口放置， 與空氣中的二氧化碳反應， 生成了碳酸鈉。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O

2 、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法： ( 分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法 )
①取少量樣品于試管中， 滴加稀鹽酸 ( 或者稀硫酸 ) ， 如果產(chǎn)生氣泡， 說明已變質。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液 ( 或者氫氧化鋇溶液 ) ，如果產(chǎn)生白色 沉淀，說明已變質。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH
③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液 ( 或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽 溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl

3 、檢驗氫氧化鈉變質程度的方法：
取少量樣品于試管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；靜置，像上層澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。
解釋：碳酸鈉溶液呈堿性，它的存在會影響到氫氧化鈉的檢驗，所以在檢驗氫氧化鈉前必須把碳酸鈉除去。除去碳酸鈉時不能用酸，因為酸會與氫氧化鈉反應； 不能用堿，因為堿會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，干擾原來氫氧化鈉的檢驗。

4 、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。 滴加適量氫氧化鈣溶液至剛好無沉淀生成為止，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH
除雜方法：除雜時為了不引入新雜質，如果除去陰離子，所選擇試劑的陰離子 與主題物質一致。

氧化鈣和氫氧化鈣的變質：
（1）變質的原因
氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣 CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 ， 氫氧化鈣繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。 Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O
（2）檢驗變質后物質存在的方法：

氧化鈣：
取少量變質后的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。

氫氧化鈣：
（1）取變質后物質溶于水，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成。
（2）取變質后物質溶于水，向其中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。 碳酸鈣：取少量變質后固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑
【特殊強調】：有氧化鈣存在的情況下，初中階段檢驗不出氫氧化鈣的存在。因為氧化鈣溶于水后會生成氫氧化鈣，會干擾原來氫氧化鈣的檢驗。

其它常見物質變質的知識小結：
NaOH在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
檢驗： 取樣滴加稀 HCl，若有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質 (Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ )
消石灰 [Ca(OH)2] 放在空氣中變質： Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓ +H 2 O
檢驗： 取樣滴加稀 HCl，若有氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)變質 (CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ )
生石灰 (CaO) 暴露在空氣中變質： CaO+H 2 O===Ca(OH) 2
檢驗： 取樣用試管加熱，若試管內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生，則已變質 [Ca(OH) 2 = 加熱 =CaO+H 2 O]
鐵生銹：4Fe+3O 2 ===2Fe2O3
檢驗：觀察顏色 , 若有紅色粉末在表面， 則已變質
銅生銹：2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3
檢驗：觀察顏色 , 若有綠色粉末在表面，則已變質。

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