定義：

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)。

化學表平衡達式：

對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來說，化學平衡表達式：

化學平衡常數(shù)的意義：

①表示該反應在一定溫度下，達到平衡時進行的程度，K值越大，正反應進行的越徹底，對反應物而言轉化率越高。
②某一溫度下的K′與K比較能夠判斷反應進行的方向
K′>K，反應正向進行；K′<K，反應逆向進行；K′=K，反應處于平衡狀態(tài)
(3)化學平衡常數(shù)與濃度、壓強、催化劑無關，與溫度有關，在使用時必須指明溫度。
(4)在計算平衡常數(shù)時，必須是平衡狀態(tài)時的濃度。
(5)對于固體或純液體而言，其濃度為定值，可以不列入其中。
(6)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)，若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變，且互為倒數(shù)關系。如：在一定溫度下，




化學平衡常數(shù)的應用：

1．K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，反應物轉化率越大；反之，正向反應進行的程度就越小，反應物轉化率就越小，即平衡常數(shù)的大小可以衡量反應進行的程度，判斷平衡移動的方向，進行平衡的相關計算。
2．若用濃度商(任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，符號為Qc)與K比較，可判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)和反應進行的方向。
3．利用K值可判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。
4．計算轉化率及濃度依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應物的轉化率。

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