江蘇省南京市中考化學課堂同步練習

課題3 利用化學方程式的簡單計算

自主梳理

一、利用_________________的化學方程式，才能進行計算，每個方程式中各物質(zhì)間都有固定的質(zhì)量比，質(zhì)量比_________________相等，但等號左右質(zhì)量比之和_________________相等，根據(jù)一種反應物或_________________的質(zhì)量，可以來求算其他反應物或生成物的_________________。在計算過程中要以_________________定律為基礎，利用正確的反應為依據(jù)。

答案:正確 不一定 一定 生成物 質(zhì)量 質(zhì)量守恒

二、在2H2+O2 2H2O反應中，________________份質(zhì)量的氫氣與________________份質(zhì)量的氧氣反應生成________________份質(zhì)量的水，這三種物質(zhì)之間的質(zhì)量之比為________________。

答案:4 32 36 1∶8∶9

三、根據(jù)化學方程式的計算一般分為五步：

第一步：設未知數(shù);

第二步：寫出化學方程式;

第三步：寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，寫出已知量和未知量;

第四步：列比例式，求解;

第五步：寫出簡明的答案。

師生互動

根據(jù)化學方程式計算需注意的問題

探究：要正確地進行化學方程式的計算需注意以下幾點：

(1)化學方程式是化學計算的依據(jù)，因此必須書寫正確，并且一定要配平，未配平的化學方程式計算出來的量是不正確的。

(2)根據(jù)化學反應方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比，所以代入化學方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。

(3)當題目給出量的單位不統(tǒng)一時，一定要換算成統(tǒng)一單位。

(4)關(guān)于計算的精確值，若題目中沒有要求，一般應保留一位小數(shù)。

(5)解題過程要完整規(guī)范。關(guān)于化學方程式的計算，要認真審題分清題意，找出哪些是已知量，哪些是已知關(guān)系，哪些是未知量，已知量和未知量之間有什么關(guān)系，也就是發(fā)生了什么反應，屬于哪種類型的計算，需進行哪些換算，該題的突破口在哪里。通過分析整理出清晰的解題思路，并根據(jù)思路完整規(guī)范地解題。

【例題】某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2)，是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學性質(zhì)非常相似。

(1)寫出CaO2與H2O反應的化學方程式_________________________________________。

(2)該同學為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分數(shù)，稱取20 g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2 g O2(假設樣品中其他成分與水不反應)。請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。

解析：要求CaO2的質(zhì)量分數(shù)，應先求出CaO2在樣品中的質(zhì)量，這一質(zhì)量可借助化學方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。

設20 g樣品中CaO2的質(zhì)量為x，

2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2

144 32

x 3.2g

144∶32=x∶3.2 g

x=14.4 g

該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 100%=72%。

答案：(1)2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+ O2 (2)72%

綠色通道:本題以實際生活中的信息為藍本，綜合考查了化學方程式的書寫和化學方程式的有關(guān)計算。在解題時應注意代入化學方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應的純凈物，在本題中應是生成氧氣的質(zhì)量，同時還應注意解題格式的規(guī)范和計算結(jié)果的準確性。

針對訓練:

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。

實驗步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品，加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 ④待反應完全后，稱重

實驗圖示

實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0 g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0 g 石灰石樣品的質(zhì)量為12.0 g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6 g

試通過分析計算：

(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?

(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水)

解析：本題是質(zhì)量守恒定律與化學方程式相結(jié)合的計算。解題時一定注意，代入化學方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應的純凈物，要結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，從而根據(jù)化學方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m(CO2)=(100.0 g+12.0 g)-107.6 g=4.4 g。

(2)設12.0 g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O

100 44

x 4.4 g

x= =10.0 g

該石灰石樣品的純度為 100%=83.3%(或83%)

因83.3%85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。

答案：(1)4.4 g (2)不符合要求

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