電解質和非電解質:

1．電解質和非電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，叫做非電解質。
2．電解質和非電解質的比較

說明(1)電解質、非電解質均是化合物。
(2)電解質導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。
(3)電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導電，但是與水反應生成的新物質電離而導電的，不是本身電離而導電的，故屬于非電解質。
(4)電解質的強弱由物質的內部結構決定，與其溶解度無關。某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，雖然溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，所以是強電解質。
(5)電解質不一定導電，非電解質一定不導電；導電的物質不一定是電解質，不導電的物質不一定是非電解質。

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