原電池原理的應(yīng)用：

(1)根據(jù)形成原電池判斷金屬的活動(dòng)性根據(jù)活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極，可通過組成原電池判斷金屬活動(dòng)性。
(2)形成原電池可以加快反應(yīng)速率純鋅與稀H₂SO₄反應(yīng)速率較慢，當(dāng)加入CuSO₄溶液以后，反應(yīng)速率加快，因?yàn)閆n+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺析出的Cu與Zn接觸，在稀H₂SO₄中形成原電池，加快反應(yīng)速率。
(3)根據(jù)原電池原理可以判斷電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液、判斷溶液pH的變化
(4)根據(jù)原電池原理可以保護(hù)金屬不被腐蝕
(5)判斷金屬腐蝕程度的快慢

原電池原理的應(yīng)用：

1．比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過程中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)作正極。
若有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到A極溶解，而B 極上有氣體放出，說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽離子而失去電子作負(fù)極，B作正極，則金屬A的金屬活動(dòng)性比B強(qiáng)。
2．加快氧化還原反應(yīng)的速率
因?yàn)樾纬稍�電池后，產(chǎn)生電位差，使電子的運(yùn)動(dòng)速率加快，從而使反應(yīng)速率增大，如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氧氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原電池，加快反應(yīng)速率 3．用于金屬的防護(hù)要保護(hù)一個(gè)鐵制閘門，可用導(dǎo)線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極，鐵制閘門作正極。
4．設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣構(gòu)成原電池的條件。
(1)首先要將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)：
(2)然后根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料(一般負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?及電解質(zhì)溶液：
①電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者能與電極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇與電極材料相同的陽離子。如在銅一鋅一硫酸銅構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有 Zn²⁺“的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu²⁺的溶液中．
②電極材料的選擇在原電池中，選擇較活潑的金屬或還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬或氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。一般，原電池的負(fù)極能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如H₂、CH₄等)。
(3)舉例根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原電池的形成條件

原電池的構(gòu)成條件:

(1)活潑性不同的兩個(gè)電極。
(2)電解質(zhì)溶液，一般能與較活潑金屬自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。
(3)形成閉合回路。

原電池中鹽橋的作用:

鹽橋中的鹽溶液是電解質(zhì)溶液(通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)，能使兩燒杯中的溶液連成一個(gè)通路。通過鹽橋中陰、陽離子的定向移動(dòng)(陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極)維持兩個(gè)半電池的電中性，以使原電池連續(xù)工作。鹽橋?qū)⒀趸�還原反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)隔開進(jìn)行，能提高原電池的工作效率，減緩電流衰減。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原電池原理

原電池：

1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
2.工作原理：
以銅-鋅原電池為例
（1）裝置圖：

（2）原理圖：

3.實(shí)質(zhì)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
4.構(gòu)成前提：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
5.電極反應(yīng)：
負(fù)極：失去電子；氧化反應(yīng)；流出電子
正極：得到電子；氧化反應(yīng)；流入電子
6.原電池正負(fù)極判斷的方法：
①由組成原電池的兩級(jí)材料判斷，一般是活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷，電流是由正極流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向，在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
④根據(jù)原電池兩級(jí)發(fā)生的變化來判斷，原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
⑤X極增重或減重：X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在X極(正極)放電，反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X極為負(fù)極。
⑥X極有氣泡冒出：發(fā)生可析出氫氣的反應(yīng)，說明X極為正極。
⑦X極負(fù)極pH變化：析氫或吸氧的電極發(fā)生反應(yīng)后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，X極附近的pH增大，說明X極為正極。

原電池中的電荷流動(dòng):

在外電路(電解質(zhì)溶液以外)，電子(負(fù)電荷)由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(包括電流表和其他用電器)流向正極，使負(fù)極呈正電性趨勢(shì)、正極呈負(fù)電性趨勢(shì)。在內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)，陽離子(帶正電荷)向正極移動(dòng)，陰離子 (帶負(fù)電荷)向負(fù)極移動(dòng)。這樣形成了電荷持續(xù)定向流動(dòng)，電性趨向平衡的閉合電路。

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