電鍍：

(1)概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。
(2)目的：使金屬增強抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度。鍍件(待鍍金屬制品)作陰極
(3)要求
如在鐵制品表面上鍍銅：

注意:理論上，電鍍過程中電鍍液的濃度保持不變。

相關高中化學知識點：電解精煉銅

精煉銅:

(1)要求

(2)反應原理如下圖所示：

相關高中化學知識點：基本儀器的使用

基本儀器的使用:

1、可加熱的儀器：

名稱和圖片	主要用途	使用注意事項
	常用作少量試劑的溶解或反應的容器，也可用于收集少量氣體、裝配小型氣體發(fā)生器	可直接加熱。硬質試管能耐約700℃的高溫，普通試管不耐高溫。加熱前試管外壁要擦干，加熱時必須用試管夾夾持或用鐵夾固定在鐵架臺上，切不可拿在手中，加熱時還要先使試管均勻受熱，然后重點加熱其有藥品的部位。加熱固體時，要使管口略向下傾斜，固體要平鋪于試管底部；加熱液體時，要使管口向上，使試管與桌面成 45。角，且液體量不超過試管容積的1／3，管口切忌向著有人的方向。熱的試管不要驟冷，以防炸裂。在常溫下的物質溶解或發(fā)生化學反應，試管內液體體積不要超過試管容積的1／2。拿取試管時，用中指、食指、拇指拿住距試管口1／3處
	常用來配制、濃縮溶液，用作試劑用量較多的加熱或不加熱反應的容器，向其他容器中轉移液體的容器，代作水浴鍋	加熱時要墊石棉網(wǎng)且外壁干燥，或用水浴加熱。加熱時液體量不要超過容積的2／3，也不可把液體蒸干。熱的燒杯不可驟冷。攪拌時玻璃棒不可觸及杯壁和杯底
	常用作在加熱或不加熱條件下有液體試劑參加的化學反應的容器	平底燒瓶一般不用作加熱反應容器。圓底燒瓶在加熱時要墊石棉網(wǎng)且外壁要干燥，或用水浴加熱，加熱時液體量不要超過容積的1／2，也不要把液體蒸干。熱的燒瓶不可驟冷
	常用作液態(tài)混合物的蒸餾或分餾容器，也可用作氣體發(fā)生器	同圓底燒瓶，但要加碎瓷片防暴沸。蒸餾(分餾)時溫度計水銀球要在支管口處
	主要用作滴定實驗的反應器，也可用作其他化學反應、液體收集的容器，還可用于組裝洗氣瓶	同圓底燒瓶

2、計量儀器：

名稱和圖形	主要用途	使用注意事項
	用來量取要求不太嚴格的液體體積，是一種粗略的液體體積計量儀器	使用前要洗凈，使用時要在桌面上放平穩(wěn)，讀數(shù)時，視線要與液體凹液面的最低點相平。不可用作反應器，不可加熱，也不能用來配制溶液
	常用于配制一定體積、濃度準確的溶液，如配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液	不能用作反應容器，不可加熱，瓶和瓶塞是一一對應的，瓶塞不能互換，瓶塞要用結實的細繩系在瓶頸上，以防損壞或丟失。使用前要檢查是否完好、瓶口處是否漏水，不漏水的容量瓶才能使用。配制溶液用的溶質，要先在燒杯里用適量的蒸餾水溶解，并使溶液恢復到室溫后才能轉入容量瓶中，不可直接在容量瓶中溶解溶質。向容量瓶里加入溶液或蒸餾水時，要用玻璃棒引流，至距刻度線23cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，不能讓液體流經(jīng)刻度線以上的內壁。定容時，要使液體凹液面與瓶頸部的刻度線相切，并平視觀察。手持容量瓶時，不能用手掌握瓶頸和瓶體，要用手指肚觸瓶的方式持瓶。容量瓶內不能長期儲存溶液。容量瓶使用完畢，應冼凈、晾干，玻璃磨砂瓶塞與瓶口處墊張紙條，以免瓶口與瓶塞粘連
	主要用于精確地放出一定體積的溶液，如酸堿中和滴定、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，都要用到滴定管。酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，棕色滴定管用來盛裝見光易分解的溶液	酸式滴定管與堿式滴定管不能互換使用。滴定管在使用前要先檢查是否漏液。對酸式滴定管還要檢查玻璃活塞是否轉動靈活，對堿式滴定管還要檢查橡膠管是否老化失去彈性。只有檢查合格的滴定管才能使用。向滴定管內裝入實驗所用的溶液前，要用該溶液潤洗滴定管23次，裝入溶液后要趕走滴定管尖嘴內的氣泡，然后將液面調在“0”刻度或“0”刻度以下。從滴定管里放出液體時，要將滴定管垂直固定在滴定管夾上，用左手操作滴定管。讀數(shù)時，要在停止放出液體后1～2min后進行，要使視線與凹液面保持水平，讀取與液體凹液面相切處的刻度值。滴定管用畢要立即洗凈，長期不用時要在活塞處墊上小紙條，防止活塞粘連
	常用于精確度不高的物質質量的稱量	使用時要放平穩(wěn)。稱量前要先調零。稱量一般的藥品時，要先在兩盤上各放一張大小相同的紙片后再加砝碼和藥品；易潮解、強腐蝕性的藥品，要盛在燒杯或表面皿中稱量；熱的物質要待冷卻至室溫后再稱量。稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼。砝碼要用鑷子由大到小夾取，最后移動游碼(用鑷子)。稱量完畢,要把砝碼收回砝碼盒內，游碼撥回到標尺的零處
	用于測量物體的溫度	測量物體某一部位的溫度，溫度計的感溫泡就要放在這一部位。選用溫度計時，要使溫度計的最大顯示溫度高于被測物體溫度。處在高溫下的溫度計不可驟冷。切忌以溫度計代替玻璃棒去攪拌液體或固體

3、可用于分類除雜的儀器

名稱和圖形	主要用途	使用注意事項
	蒸發(fā)液體、濃縮溶液或干燥固體	能耐高溫，可在火焰上直接加熱，但不能驟冷。在加熱蒸發(fā)液體時，液體體積一般不超過蒸發(fā)皿容積的2／3，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體飛濺。熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗桌上。取用蒸發(fā)皿要用坩堝鉗
	在化學實驗中常用來高溫灼燒固體	能耐商溫，可在火焰上直接加熱，但不能驟冷。定量實驗的冷卻應在干燥器中。熔融NaOH等強堿時要在鐵坩堝中進行。夾持坩堝和坩堝蓋時都要用坩堝鉗
	讓不純的氣體通過裝入的有關液體，除去雜質	裝入洗液的量勿超過容積的2／3。使用之前要檢驗氣密性，不漏氣者才可使用。進氣口和出氣口不要接錯。氣體進入的速率不能太快，以便有效吸收雜質。改作量氣裝置時，液體要加滿，且短進長出
	使熱的蒸氣冷卻凝結為液體	要使冷卻水的進口在組裝儀器的低處，出水口在組裝儀器的高處，以保證隔套內充滿冷卻水，提高冷卻效率
	內裝固體干燥劑或吸收劑時，用于干燥或吸收氣體；也可作電解、電泳等實驗的容器；還可用于裝配簡易啟普發(fā)生器	兩管之間不能用力擠壓或拉扯，以防在彎管處斷裂
	用于內裝固體干燥劑吸收某些氣體，也可用于組裝簡易啟普發(fā)生器	氣體要從大口進，小口出。球體和細管的連接處一般要塞一個小棉花球或玻璃絲球，防止干燥劑顆粒進入細管內
	用于過濾操作和向小口容器里傾注液體。還用作裝配易溶于水的氣體的吸收裝置(防倒吸)	過濾時應“一貼、二低、三靠”，即濾紙緊貼漏斗內壁，無縫隙，無氣泡；濾紙低于漏斗口上沿0．5cm，濾液液面低于濾紙的邊緣；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，玻璃棒末端輕輕地斜靠在三層濾紙?zhí)帲瑹�杯引水口緊靠在玻璃棒上
	用于兩種互不相溶的液體的分離，也用于裝配制備物質的反應器，用它向容器里加入液體反應物	使用前要檢查活塞處和上口處是否漏水。分液時，上層液體從上口倒出，下層液體由下口放出。從下口放出液體時，要將上端玻璃塞的小孔或凹槽對準頸部的小孔使漏斗內外相通，及時關閉活塞，防止上層液體流出

4、其他常用儀器

名稱和圖形	主要用途	使用注意事項
	用于中、低溫度的加熱。進行焰色反應	點燃酒精燈時，要把燈放正，用火柴點燃，嚴禁以燈點燈、向燈體內加酒精時，要先熄滅酒精燈，再通過漏斗加入酒精，嚴禁向燃著的酒精燈內添加酒精。熄滅酒精燈時，要用燈帽蓋滅，不可吹滅。燈體內酒精的量要在燈體容積的之間
	用來粉碎硬度不太大的固態(tài)物質，也可用來拌勻粉末狀固態(tài)反應物	不能用火加熱。研磨時必須稍加壓力，使研杵在研缽里緩慢地轉動并加以擠壓，使固體粉碎，切不可用研杵敲擊
	用于保存干燥的物質或者使熱的物質在干燥的環(huán)境下冷卻	干燥劑放在瓷板的下面，不能使用液體干燥劑(如濃H2SO4)，固態(tài)干燥劑一般為無水CaCl2或硅膠，被干燥的物質放在瓷板上.太熱的物質要待稍冷卻后再放入。打開干燥器時，要一只手握住蓋上的圓球，另一只手攬住容器，沿水平方向推移蓋子。搬動干燥器時，要用拇指壓住蓋子，防止蓋子滑落摔碎
	用作燒杯蓋，或微量物質反應的容器	不能用火加熱
	分裝多種化學試劑。廣口瓶也可用于裝配洗氣瓶、在常溫下進行的化學反應的容器	不能加熱。塞子、蓋子不可亂換，取下的塞子、蓋子要倒放在桌面上，傾倒液體時要使標簽向著手心。盛固體試劑用廣口瓶，盛液體試劑用細口瓶；盛見光易分解的試劑用棕色瓶，盛見光不分解的試劑既可用無色瓶也可用棕色瓶；盛堿性試劑要用配塑料塞的試劑瓶，盛強氧化性試劑、有機溶劑要用配玻璃塞的試劑瓶
	盛裝少量液體試劑，用滴管吸取液體滴加到其他的容器中或試紙上。普通膠頭滴管的用途與該滴管相同	滴管不能調換。滴瓶不能盛強堿性溶液及強揮發(fā)腐蝕橡膠的試劑 (如濃溴水、濃硝酸等)。取液時，要先提起滴管，捏緊膠頭排出空氣和液體后，再插入瓶中吸取液體，吸有液體的滴管不能平放和倒放。滴試劑時，滴管下端切勿接觸接收器的器壁。不能用一支滴管吸取多種液體。滴液完畢要立即把滴管插入原滴瓶中。普通膠頭滴管的使用方法及注意事項，與滴瓶上的滴管相同
	主要用于收集氣體，也可用作洗氣瓶、氣體跟氣體反應的容器、固體在氣體中燃燒反應的容器	一般不能加熱。當用作固體在氣體中燃燒反應的容器時，一般要在瓶底留有少量水或鋪一層細沙。盛不同密度的氣體放置時瓶口方向不同

相關高中化學知識點：pH值的測定

pH的測定：

1．酸堿指示劑法：只能粗略測定溶液的pH范圍

2．pH試紙法：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在一小片pH試紙(干燥的)的中部，變色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(粗略的整數(shù)值)。
3．pH計法(酸度計)：能精確測定溶液的pH(精確到小數(shù)點后兩位)。

相關高中化學知識點：實驗操作達到的預期目的

實驗操作達到的預期目的：

(1)①用托盤天平稱取5.6g氧化銅粉末(托盤天平能準確到0.1克，所以用托盤天平稱取5.6g氧化銅粉末是可以的)
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液(由于分子間有間隔，10mL水和10mL靜靜混合后體積，不能配制成20mL酒精溶液)
③用排水集氣法可收集到比較純凈的氧氣(收集到的氣體要比排空氣法收集到的氣體純，由于空氣的密度與氧氣的密度相差不是很大，所以排空氣法收集到的氣體氧氣不是很純)
④用10mL量筒量取8.2mL水(10mL量筒精確到0.1mL，所以能量取8.2mL水)
(2) ①分別加入飽和碳酸鈉溶液,鑒別乙酸乙酯和乙酸（觀察到有氣泡產(chǎn)生的是乙酸，能到到鑒別的目的）
②分別加入少量金屬鈉,比較水和乙醇中羥基氫的活潑性（通過觀察與金屬鈉反應的劇烈程度可以判斷羥基的活潑性，能達到目的）
③分別加入濃硝酸，比較鐵和銅的金屬活動性（鐵和銅都能和濃硝酸反應，不能達到比較金屬活動性的目的）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaozhong/957810.html

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