酸、堿、鹽的組成
　　
　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
　　
　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）
　　
　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
　　
　　酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）
　　
　　酸
　　
　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

	濃鹽酸	濃硫酸
顏色、狀態(tài)	“純凈”：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）	無色粘稠、油狀液體
氣味	有刺激性氣味	無
特性	揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)	吸水性      脫水性 強(qiáng)氧化性    腐蝕性
用途	①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化	①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）
　　
　�。ǘ�）、酸的通性
　　
　　1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
　　
　　使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
　　
　　2、酸的通性
　　
　�。�1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。
　　
　　（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
　　
　　（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
　　
　�。�4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
　　
　�。�5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
　　
　　3、三種離子的檢驗(yàn)
　　
　　

	試劑
Cl-	AgNO3及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

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