2017化學(xué)部分
1.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，K—39
2.常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：
3.部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）
H+ N H4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ Ag+
OH- 溶、揮 溶 溶 溶 微 不 不 不 —
NO3- 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl- 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42- 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 微
CO32— 溶、揮 溶 溶 溶 不 不 不 — — 不
說(shuō)明：表中“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表 示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示
揮發(fā)性，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了。
選擇題（共10分）
考生注意：每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意；請(qǐng)用2B鉛筆將答題卡上的相應(yīng)序號(hào)涂黑。
1．下列過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是
A．汽油揮發(fā) B． 蠟燭燃燒 C．食物變質(zhì) D．鐵打生銹
2．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是
A． O2 B．SO2 C．KMnO4 D．H2SO4
3．下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是
A． 氮?dú)?nbsp; B．金剛石 C．水 D．氯化鈉
4．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
5．下列關(guān)于葡萄糖（C6H12O6）的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．屬于有機(jī)物 B．由三種元素組成
C． 每個(gè)分子中含有6個(gè)碳原子 D．碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1
6. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，正確的是
A．補(bǔ)鐵能夠預(yù)防骨質(zhì)疏松 B．亞硝酸鈉可代替食鹽做調(diào)味品
C．活性炭可用于除去冰箱里的異味 D．氫氧化鈉是袋裝食品中常用的干燥劑
7．下列對(duì)意外事故的處理中，錯(cuò)誤的是
A．家用電器著火時(shí)，應(yīng)立即用水澆滅
B．煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉閥門(mén)，開(kāi)窗通風(fēng)
C．灑出的酒精正桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
D．發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)立即撥打119火警電話，并采取必要的自救措施
8．銀器變黑的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。下列說(shuō)法中，正確的是
A．X的化學(xué)式為AgS B．反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比為17：16
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由0變?yōu)?2
9．下列說(shuō)法中，正確的是
A．含有氮元素的物質(zhì)一定能做氮肥 B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．pH等于11的溶液一定是堿性溶液 D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定含CO32-
10．下列實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá) 到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>實(shí)驗(yàn) 目的 操作
A 制備Fe(OH)3 將Fe2O3和H2O混合，過(guò)濾，洗滌，干燥
B 鑒別稀鹽酸和NaCl溶液 取樣，分別加入AgNO3溶液
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入 足量的稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌，干燥
D 分離CaCl2和CaCO3的混合物 加入足量的水，過(guò)濾，洗滌，干燥
非選擇題（共40分）
考生注意：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的指定區(qū)域作答。
11.回答下列問(wèn)題。
(1)氮元素的符號(hào)是 ；
(2)個(gè)氫氧根離子可表示為 ；
(3)蔗糖溶液中溶劑的化學(xué)式為 。
12.回答下列與水有關(guān)的問(wèn)題。
（1）硬水是指含有 （選填“較多”或“較少”）可溶性鈣、鎂化合物的水；
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用 的方法，將水中的不溶性雜質(zhì)除去；
（3）電解水實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了水是由 組成的。
13.回答下列與酸有關(guān)的問(wèn)題。
（1）胃液中可以幫助消化的酸的化學(xué)式為 ；
（2）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?nbsp; 性；
（3）稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)殛?yáng)離子都是 。
14.分析右圖，回答下列問(wèn)題。
（1）氫原子的質(zhì)子數(shù)為 ；
（2）Li的氧化物的化學(xué)式為 ；
（3）鈉元素位于元素周期 表的第 周期。
15.結(jié)合下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，驗(yàn)證 ；
（2）實(shí)驗(yàn)二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別 ；
（3）實(shí)驗(yàn)三中，通過(guò)測(cè)定鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，前后
兩次稱(chēng)量結(jié)果不一致，原因是沒(méi)有稱(chēng)量 的質(zhì)量。
16.根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202
(1)KCl和KNO3中，溶解度受溫度影響較小的是 ；
(2)30℃時(shí)，KCl飽和溶液中，KCl和H2O的質(zhì)量比為 ；
(3)將200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降溫至20℃，
析出晶體的化學(xué)式為 。
17.回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題。
（1）用銅作導(dǎo)線，利用了它的延展性和 性；
（2）鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，其化學(xué)式為 ；
（3）向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，
向?yàn)V液中插入鐵絲，鐵絲表面無(wú)明顯變化，則濾渣中一定含有的金屬是 。
18.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)量 g氯化鈉固體；
（2）溶解時(shí)需要用到的儀器是 和玻璃棒；
（3）下列操作中，會(huì)引起溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏差的是 。
A.稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)天平指針偏左 B.量取水時(shí)仰視讀數(shù) C.裝瓶時(shí)灑出少量溶液
19.實(shí)驗(yàn)室利用2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧氣，并用排水法收集。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求和可供選擇的儀器，回答下列問(wèn)題。
①儀器B的名稱(chēng)是 ；
②若制取9.6gO2，至少需要 g的KCl O3完全分解；
③組裝整套裝置時(shí)，需選用上圖中的B、C、E、F、H、K、M、O和 ；
④收集氧氣的操作如下，其正確順序?yàn)?nbsp; ；
a.當(dāng)氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時(shí)，再將導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶
b.當(dāng)氣體收集滿時(shí)，在水面下用玻璃瓶蓋住瓶口，移出水面正放在桌面上
c.將集氣瓶盛滿水，用玻璃瓶蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽內(nèi)
（2）制取下列氣體時(shí)，可采用③中整套裝置的是 ；
A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B.加熱無(wú)水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制取難溶于水的甲烷
C.加熱堿石灰和氯化銨的固體混合物制 取極易溶于水的氨氣
20.工業(yè)上合成NH3的工藝流程可簡(jiǎn)化為：
（1）工業(yè)上制取N2時(shí)所用的廉價(jià)、易得的原料是 ；
（2）用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2
其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ；
（3）在高溫、高壓、催化劑存在的條件下，生成NH3的化學(xué)方程式為 ；
（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是 ；
A.充分利用原料 B.防止氮?dú)馕廴究諝?/p>
21.鑒別(NH3)2SO4、NH4NO3、NaNO3三種無(wú)色溶液，隨機(jī)編號(hào)為A、B、C，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示：
（1）A中的溶質(zhì)是 ；
（2）B與Ba(NO3)2溶液混合：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
②過(guò)濾，分別列出濾液中所含溶質(zhì)
的所有可能情況 。
22.化學(xué)試劑廠三個(gè)車(chē)間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：
甲 乙 丙
Ba(OH)2、NaOH NaCl、Na2CO3 HCl、NaCl
按照不同的方式處理，可以得到不同化學(xué)產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶。
（1）方案一，甲車(chē)間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收Ba(OH)2和NaOH，
寫(xiě)出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式 ；
（2）方案二，乙、丙兩車(chē)間的廢液按適當(dāng)比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為 的中性溶液；
（3）方案三，將三個(gè)車(chē)間的廢液樣品混合，過(guò)濾。得到無(wú)色溶液和白色沉淀。無(wú)色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到目的的是
A.若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象
B.若加入過(guò)量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象
C. 若加入過(guò)量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象
（4）（4）方案四，按照下列方式將三個(gè)車(chē)間的廢液按適當(dāng)比例混合（假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，且中間過(guò)程未過(guò)濾），最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是
A. B. C.
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chusan/1114761.html
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