【匯總】，初中化學方程式的匯總總結(jié)已經(jīng)出來了，各位熱愛化學科目的初中同學們，請抓緊過來學習啦。

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：

　　①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;

　　②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

　�、垡�考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

　　3、化學反應前后

　　(1)一定不變

　　宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　(2)一定改變

　　宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號)

　　3、含義：以

　　

　　為例

　　①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　�、谖⒂^意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　(或原子)個數(shù)比 個水分子

　　(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

　　③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學方程式提供的信息包括

　　①哪些物質(zhì)參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學方程式的計算

　　三、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

　�、诜纸夥磻�：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

　　③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

　�、軓头纸夥磻�：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　2、氧化還原反應

　　氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應

　　還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

　　氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　　3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、C、CO)

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