1、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中，可簡單的記為“酸入水，且慢慢，用力攪拌不停斷，切忌不可水入酸”。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。
2、使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置溶質(zhì)HCl氯化氫質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶劑質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
4、根據(jù)化學(xué)式判斷酸和堿
　酸——化學(xué)式通式 HnR，R表示酸根離子，化學(xué)式特點為氫元素開頭，在水溶液中能解離出H+和酸根離子，但注意H2O不是酸（屬于氧化物），而CH3COOH醋酸 初中物理，屬于酸。

　　堿——化學(xué)式通式為 M（OH）n,M表示金屬元素，化學(xué)式特點為氫氧根離子結(jié)尾，在水溶液中能解離出OH－和金屬陽離子，但注意NH3•H2O（氨水），化學(xué)式不符合這一特點。
【典型例題】
一、考查指示劑和溶液的酸堿性
小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下。根據(jù)下判斷，不能做指示劑的是（�。�


解析：
根據(jù)酸堿指示劑的概念，在酸、堿和中性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，以顏色區(qū)別酸、堿和鹽的溶液，A、C、D三個答案中均出現(xiàn)了不同的顏色，只有B是顏色沒有改變，故選B
答案：B
二、考查鹽酸與硫酸的特性
下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時間后，質(zhì)量明顯減少的是（�。�
　　A． 濃硫酸　　 B． 濃鹽酸　 C． 氫氧化鈉　 D． 氯化鈉
解析：
由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，放在敞口溶器中質(zhì)量減小，氫氧化鈉遇水潮解，而濃硫酸可以吸水，所以這兩種物質(zhì)放在敞口容器中質(zhì)量增加，氯化鈉放在敞口容器中質(zhì)量不會改變，故正確的答案為B。
答案：B
三、考查酸的化學(xué)性質(zhì)
向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應(yīng)后過濾，向溶液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（�。�
　　A．不溶物中一定含有鐵　 　　B．濾液中一定含有硫酸
　　C．不溶物中一定含有銅　　　 D．濾液中一定含有硫酸亞鐵
解析：
由題意可知，向濾液中加入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硫酸，故不溶物中不能含有鐵粉。題中發(fā)生的反應(yīng)有　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4＝CuSO4+ H2O，F(xiàn)e+CuSO4＝FeSO4+ Cu，所以濾液中有H2SO4、FeSO4，可能還有CuSO4，不溶物中有Cu。
答案：A
四、考查堿的特性及用途
有下列四種實驗設(shè)計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是

解析：
A、C、D中NaOH濃溶液與CO2氣體反應(yīng)都會產(chǎn)生較明顯的現(xiàn)象，A中蛋被吞入瓶中，C中氣球會鼓起，D中塑料瓶會變癟，只有B中試管內(nèi)液面在取下橡皮塞后會上升，但CO2能溶于水，CO2與水反應(yīng)也會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象，因而B不足以說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，故正確答案為B。
答案：B
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