題目：常溫常壓下，50mL H2S與60mL O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況，可生成多少毫升SO2？
分析：H2S燃燒的方程式如下：

因?yàn)?，可知生成物中既有單質(zhì)S，又有SO2。
解答本題，常用的有以下九種解法。
一、正向推導(dǎo)法
假定先發(fā)生反應(yīng)<1>，則50mL H2S中的S全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，同時(shí)消耗25mLO2，剩余的35mL O2再與部分S發(fā)生反應(yīng) 。顯然，當(dāng)O2耗盡時(shí)生成35mL SO2。

二、逆向推導(dǎo)法
假定先發(fā)生反應(yīng)<2>，60mL O2耗盡時(shí)應(yīng)生成40mL SO2，消耗40mL H2S，剩余的10mL H2S再與部分SO2發(fā)生反應(yīng) 。顯然，該反應(yīng)消耗5mL SO2，則最終剩余SO2為 。

三、列方程式法
設(shè)發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S為x mL，則發(fā)生反應(yīng)<1>的H2S為 ，據(jù)消耗O2的體積可列式：

解得 ，即有35mL H2S發(fā)生反應(yīng)<2>。當(dāng)然生成35mL SO2。

四、列方程組法
設(shè)發(fā)生反應(yīng)<1>的H2S為x mL，發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S為y mL，據(jù)題意有：

解得
35mL H2S發(fā)生反應(yīng)<2>必然生成35mL SO2。
五、十字交叉法
恰好發(fā)生不完全燃燒時(shí)O2與H2S的體積之比為1：2，恰好發(fā)生完全燃燒時(shí)O2與H2S的體積之比為3：2，本題中V（O2）：V（H2S）＝6：5，運(yùn)用十字交叉：

解得發(fā)生反應(yīng)<1>的H2S與發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S的體積之比為3：7，故發(fā)生反應(yīng)<2>的H2S為 ，則生成35mL SO2。

六、直接配平法
分析題意可知H2S和O2均全部反應(yīng)，生成物為S、SO2和H2O，可直接寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

然后運(yùn)用觀察法，依次根據(jù)H、O和S原有的總量配平H2O、SO2和S的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

此式中SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為35，即生成35mL SO2 初二。

七、公式法
a mL H2S跟b mL O2完全反應(yīng)生成S和SO2，配平可得：

則 可作為公式使用。
本題中 ，則 。

八、差量法
H2S與O2反應(yīng)生成液態(tài)水，無論發(fā)生反應(yīng)<1>還是反應(yīng)<2>，氣體總體積的減小值都是原H2S體積的 倍，本題中即減少 ，由于最終所剩余氣體只有SO2。故 。

九、圖象法
以50mL H2S燃燒為基礎(chǔ)作圖像，當(dāng)O2為25mL時(shí)開始生成SO2，當(dāng)O2為75mL時(shí)，生成的SO2有最大值為50mL，

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