一、基本考點
考點1．生活中常見的鹽
（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a. 調(diào)味品，b. 配制生理鹽水，c. 工業(yè)原料，d. 工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。
（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補鈣劑。
考點2．鹽的性質(zhì)和復分解反應
（1）鹽的化學性質(zhì)：①鹽與金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。②鹽和酸反應生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。③鹽和堿反應生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。④鹽和鹽反應生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。
（3）復分解反應：①定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。②發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發(fā)生。
考點3．粗鹽提純
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過過濾的把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過過濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。
考點4．、、的檢驗方法
（1）的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有 初中化學。（2）的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有。（3）的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入AgNO3 溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有。
二、與綜合考點
考點5．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（學科內(nèi)綜合考點）
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖11-24-1表示：

三、創(chuàng)新考點
考點6．離子的共存（探究性考點）
同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應，離子間便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl—與Ag+，Ba2+與，OH—與Cu2+、Fe3+，與Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成氣體：如OH—與，H+與、等不能共存；③生成H2O：如H+與OH—不能共存。另外還應注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子（常見的有色離子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1為強酸性溶液；pH=14為強堿性溶液。

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