1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質(zhì)及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質(zhì)，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。
6. 復分解反應發(fā)生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。
7. 要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性表�？衫�用下面的口訣來。
【典型例題】
例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現(xiàn)進行如下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。
解析：
白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水得到藍色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生，說明白色固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，不是無色溶液。
答案：
一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。
例2. 有四瓶失落標簽的無色溶液，某同學將它們鑒別出來，實驗步驟如下:
（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應后的溶液過濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據(jù)以上實驗推斷出鑒別結(jié)果。
解析：
能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應生成白色沉淀的是硝酸銀。
答案：
甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。
例3. 下列關(guān)于鹽的說法中正確的是（ ）
A 初中地理. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質(zhì)叫鹽
B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽
C. 鹽的水溶液一定呈中性
D. 鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子
解析：
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。
答案：B
例4. 下列物質(zhì)放到空氣中質(zhì)量會減輕的是（ ）
A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸
解析：
碳酸鈉晶體在空氣中易風化，失去結(jié)晶水，變成碳酸鈉粉末，質(zhì)量會減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應，質(zhì)量增加；粗鹽中因含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質(zhì)量增加。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕。
答案：A、D
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