本節(jié)包括原子的概念、原子中的電量關(guān)系、原子的核外電子排布、分子的概念、分子的基本性質(zhì)及其應(yīng)用、分子和原子的比較六個(gè)知識(shí)點(diǎn)。本知識(shí)屬于純理論性知識(shí)，比較抽象，加大了我們的難度，因此我們要學(xué)會(huì)用微觀粒子的眼光看問(wèn)題 初中地理，我們可通過(guò)宏觀現(xiàn)象感受微觀粒子的真實(shí)存在，通過(guò)微觀粒子的相關(guān)性質(zhì)學(xué)會(huì)解釋常見的宏觀現(xiàn)象。
1．原子的概念和特征
概念　原子是變化中的最小粒子特征　原子的質(zhì)量和體積非常小，原子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，原子間有間隔原子盡管很小，用化學(xué)不能再分，但它又是由多種粒子（質(zhì)子、中子、電子等）構(gòu)成的。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3．核外電子的分層排布規(guī)律
第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)……最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）
4．分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的性質(zhì)。因物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
（2）“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。
5．分子的性質(zhì)：
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗�和冰都是由水分子�?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
6．分子與原子的比較
　分子原子區(qū)　別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同
（4）都具有種類和數(shù)量的含義
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/36115.html

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