本節(jié)包括原子的概念、原子中的電量關系、原子的核外電子排布、分子的概念、分子的基本性質及其應用、分子和原子的比較六個知識點。本知識屬于純理論性知識，比較抽象，加大了我們的難度，因此我們要學會用微觀粒子的眼光看問題 初中地理，我們可通過宏觀現(xiàn)象感受微觀粒子的真實存在，通過微觀粒子的相關性質學會解釋常見的宏觀現(xiàn)象。
1．原子的概念和特征
概念　原子是變化中的最小粒子特征　原子的質量和體積非常小，原子是不斷運動著的，原子間有間隔原子盡管很小，用化學不能再分，但它又是由多種粒子（質子、中子、電子等）構成的。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
3．核外電子的分層排布規(guī)律
第一層不超過2個，第二層不超過8個……最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）
4．分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的性質。因物質的性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質化學性質的最小”。
5．分子的性質：
(1)分子質量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
6．分子與原子的比較
　分子原子區(qū)　別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點（1）都是構成物質的基本粒子
（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同
（4）都具有種類和數(shù)量的含義
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