第六章 鐵-第一節(jié) 鐵的性質(zhì)

目標(biāo)

1、初步了解鐵的性質(zhì);

2、掌握鐵的性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高和創(chuàng)新意識(shí);

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要;

4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響;

5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的的愉悅，保持學(xué)習(xí)的;

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義情感。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn) ： 1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;

2.反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論式。

教學(xué)過(guò)程 ：

引入：

展示課件1：《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質(zhì)

展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

觀察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535℃、沸點(diǎn)(B.P)2750℃、電和熱的導(dǎo)體。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

板書(shū)：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)

分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反應(yīng)

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設(shè)問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)�？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么?)

展示課件2：

先假設(shè)： ①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。

③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。

演示探索實(shí)驗(yàn)：

學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象：

驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)生銹 假設(shè)①不成立。

(2)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)明顯變化 假設(shè)②不成立。

(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹 假設(shè)③成立。

閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。

展示課件3：

鐵生銹：主要是 鐵 鐵銹(主要成分是 Fe2O3)

鐵銹(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì)加快生銹)。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。

學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4：鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示： 歸納：

小結(jié)：

展示課件5：

(相同反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同)

2.鐵跟酸的反應(yīng)：

學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

二、四組的同學(xué)分別加入3mL HCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。

展示課件6：結(jié)論

(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

展示課件7：練習(xí)一

(1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵( )進(jìn)入溶液中，( )從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量( )，溶液質(zhì)量( )。

3.鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。

學(xué)生：

觀察、回答：

說(shuō)明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。

Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)

討論：質(zhì)量比 56 63.5

再次說(shuō)明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。

展示課件8：練習(xí)二

(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中( )被溶解進(jìn)入溶液，( )從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在( )表面，使鐵絲的質(zhì)量( )，溶液質(zhì)量( )。

閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng) 初中歷史，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

討論題：

(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?

評(píng)價(jià)反饋題：(另附)

作業(yè) ：

1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進(jìn)行分析，得出什么結(jié)論，對(duì)如何防銹提出建議。(2周后交)

2.P122 (1)填在書(shū)上。 (2)(3)(4)做在練習(xí)本上。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/32413.html

相關(guān)閱讀：中考化學(xué)備考“一線穿珠”，滲透復(fù)習(xí)