【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
1.怎樣理解并掌握酸的通性?
可以采用由特殊到一般的歸納演繹法.
(1)要正確掌握酸與金屬的置換反應(yīng)，需熟記金屬活動(dòng)順序表.可以把這15種元素分成3段：K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb H,Cu Hg Ag Pt Au.
必須注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵與酸的置換反應(yīng)，生成二價(jià)鐵的化合物，如：Fe+2HCl FeCl2+H2↑；而鐵的氧化物與酸反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)通常不變，如：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O.
金屬+酸&rarr 初中數(shù)學(xué);鹽+H2↑，此條通性必須同時(shí)滿足三個(gè)條件：
(1)金屬必須是位于金屬活動(dòng)順序中氫前面的金屬.
(2)酸常用稀H2SO4或鹽酸，不用具有強(qiáng)氧化性的硝酸和濃H2SO4，因?yàn)檫@兩種酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣；也不用很弱的酸以及不溶性酸(如H2SiO3)，因?yàn)檫@兩類酸一般不能跟金屬起置換反應(yīng)放出氫氣.
(3)生成的鹽必須是可溶性的，若是不溶性或微溶性的鹽，會(huì)覆蓋在金屬表面，使金屬和酸液隔離，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，如鉛與硫酸反應(yīng)，生成不溶性硫酸鉛覆蓋在鉛表面，阻止置換反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.
(4)酸+堿性氧化物→鹽+H2O，此類反應(yīng)只需滿足參加反應(yīng)的酸是強(qiáng)酸或中強(qiáng)酸.
(5)酸+堿→鹽+H2O，此類反應(yīng)必須滿足反應(yīng)的酸和堿中，至少有一種是可溶性的.
應(yīng)注意中和反應(yīng)的前提是酸跟堿的反應(yīng)，不能認(rèn)為“生成鹽和水”的反應(yīng)都是中和反應(yīng).如：CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O是堿性氧化物與酸反應(yīng)，雖然生成了鹽和水，但這不能叫中和反應(yīng).
(6)酸+鹽→另一種酸+另一種鹽，此類反應(yīng)必須是由強(qiáng)酸制取弱酸，由不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，由穩(wěn)定性酸制取不穩(wěn)定性酸.

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