知識(shí)梳理：

1 、固體 + 水
①實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算—稱量—量取—溶解
②實(shí)驗(yàn)器材：托盤天平 + 藥匙（或鑷子） ；合適的量筒 + 膠頭滴管；燒杯 + 玻璃棒
③注意事項(xiàng)：計(jì)算、稱量和量取都要準(zhǔn)確，溶解時(shí)固體要溶解完全

2 、液體 + 水
①實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算—量取—溶解
②實(shí)驗(yàn)器材：合適的量筒 + 膠頭滴管；燒杯 + 玻璃棒
③注意事項(xiàng)：計(jì)算、量取都要準(zhǔn)確，同時(shí)需要兩種不同規(guī)格的量筒

配制溶液的步驟:

(1)用溶質(zhì)和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

①實(shí)驗(yàn)用品:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。
②實(shí)驗(yàn)步驟:
計(jì)算→稱量藥品→量取水→攪拌溶解

a.計(jì)算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量;
b.用托盤天平稱量所需溶質(zhì)，倒入燒杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm³，用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)溶解;
d.把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。
③導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的因素
a.稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼的位置放錯(cuò)，如止確稱量5.8gNaCl，應(yīng)在右盤放置5g砝碼，再用0.8g游碼，若放錯(cuò)位置，將砝碼放在天平的左盤，則實(shí)際稱量NaCl的質(zhì)量為5g-0.8g=4.2g，這樣會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；
b.量筒量取水的體積時(shí)讀取示數(shù)錯(cuò)誤，讀取示數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)所量取水的實(shí)際體積大于理論值，將會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小;讀取示數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)所量取水的實(shí)際體積小于理論值，將會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;
c.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)灑落到外面或未倒凈，將導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)偏大;
d.所用固體不純，將會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
e.計(jì)算錯(cuò)誤可能會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小。

配制溶液時(shí)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因：

在配制一定質(zhì)量和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的情況。

1.所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：
①?gòu)挠?jì)算錯(cuò)誤角度考慮：水的質(zhì)量算多了，溶質(zhì)的質(zhì)量算少了；
②從用托盤大平稱量的角度考慮：天平讀數(shù)有問題。藥品和砝碼放顛倒了，左盤放紙片但右盤沒有放紙片，調(diào)零時(shí)，游碼未撥回“0”刻度等；
③從用量筒量取液體的角度考慮：量取溶劑時(shí)，仰視讀數(shù)了；
④從轉(zhuǎn)移藥品角度考慮：燒杯不干燥或燒杯內(nèi)有水，量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒人燒杯中；
⑤從藥品的純度角度考慮：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)

2. 所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因
①稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污；②量取溶劑時(shí)，俯視讀數(shù)了。

綜合配制溶液的計(jì)算利用:

所提供的信息可選取多種方案配制所需的溶液。如現(xiàn)有KCl固體、蒸餾水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：

	所需藥品	主要步驟
一	10gKCl+90g蒸餾水	用天平稱量10gKCl，用量筒量取90ml水，分別倒入燒杯，用玻璃棒攪拌至KCl固體全部消失
二	66.7g15%的KCl溶液33.3g蒸餾水	用量筒量取33.3mL水，用天平稱66.7g15%的KCl溶液，混合均勻即可
三	5.3gKCl+94.7g 5%的KCl溶液	用天平稱量5.3gKCl固體和94.7g 5%的KCl溶液，將5.3gKCl倒入94.7g5%的KCl溶液中，用玻璃棒攪拌至KCl固體全部消失
四	50g5%KCl溶液+50g15%KCl 溶液	用天平稱量5%、15%的KCl溶液各50g，混合均勻即可

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/257448.html

相關(guān)閱讀：初中生使用化學(xué)用語(yǔ)要規(guī)范