氧化銅自身具有氧化性，我們可以用碳還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成銅+X（氧化物）。

木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：
1.原理：C+2CuO2Cu+CO₂↑

2.裝置：


3.現(xiàn)象：
①黑色粉末變成紅色；
②澄清石灰水變渾濁

4.步驟：①裝藥品；②固定試管，連接裝置；③加熱；④撤出導(dǎo)管；⑤熄滅酒精燈

5.注意：
①要先撤導(dǎo)管再扯酒精燈，防止水倒吸。
②要充分加熱木炭和氧化銅粉末，除去其中水分。
③研磨混合要充分。
④加熱溫度要足夠，最好使用酒精噴燈或煤氣燈

相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳還原氧化鐵

氧化鐵自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化鐵。
灼熱的氧化鐵可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成鐵+X（氧化物）。

實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵：

①反應(yīng)原理：3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
②裝置：


③現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；澄清石灰石變渾濁，尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

④實(shí)驗(yàn)步驟：
a.檢驗(yàn)裝置的氣密性
b.裝入藥品并固定裝置
c.通入一氧化碳?xì)怏w并點(diǎn)燃酒精燈
d.待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱
e.當(dāng)試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱
f.待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。

⑥化學(xué)反應(yīng)方程式:
3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂2CO₂

⑦注意事項(xiàng)：
a.反應(yīng)條件:高溫;若無(wú)灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩。
b.CO有劇毒，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，未反應(yīng)完的氣體要進(jìn)行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的CO₂)以防止污染空氣。
c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。
實(shí)驗(yàn)開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

化學(xué)方程式的書寫原則遵循兩個(gè)原則：
一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、主觀臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；

二是遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。


書寫化學(xué)方程式的具體步驟:
(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H₂+O₂——H₂O，H₂O——H₂+O₂。
(2)配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原則，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等，然后將橫線變成等號(hào)。配平后，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反應(yīng)條件【如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電等〕和生成物的狀態(tài)(氣體用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化學(xué)計(jì)量數(shù):
化學(xué)計(jì)量數(shù)指配平化學(xué)方程式后,化學(xué)式前面的數(shù)字。在化學(xué)方程式中，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比，計(jì)數(shù)量為1時(shí)，一般不寫出。

書學(xué)化學(xué)方程式的常見錯(cuò)誤:

常見錯(cuò)誤	違背規(guī)律
寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式	客觀事實(shí)
臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)
寫錯(cuò)或漏泄反應(yīng)條件
化學(xué)方程式?jīng)]有配平	質(zhì)量守恒
漏標(biāo)多標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)	——

書寫化學(xué)方程式時(shí)條件和氣體、沉淀符號(hào)的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加熱的符號(hào)，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。
②如果一個(gè)反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一個(gè)反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑

（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號(hào)的右邊。
②當(dāng)反應(yīng)物為固體、液體，且生成的氣體能從反應(yīng)體系中逸出來(lái)，氣體化學(xué)式后應(yīng)該加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③當(dāng)反應(yīng)物是溶液時(shí)，生成的氣體容易溶于水而不能從反應(yīng)體系中逸出來(lái)，則不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在該反應(yīng)的溫度下為氣態(tài)，才能使用“↑”。
⑤若反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣體不用標(biāo) “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在等號(hào)的右邊
②當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有沉淀生成時(shí)，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③當(dāng)反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，盡管生成物有不溶性固體，也不用標(biāo)“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，若反應(yīng)物中有難溶性物質(zhì)，生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標(biāo)“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化學(xué)方程式中“↑”和“↓”的應(yīng)用：
①“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)符號(hào)，無(wú)論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)“↑”或“↓”;
②若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行且生成物中有沉淀，則使用“↓”；若不在溶液中進(jìn)行，無(wú)論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”;
③常溫下，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體.


提取信息書寫化學(xué)方程式的方法:
書寫信息型化學(xué)方程式是中考熱點(diǎn)，題目涉及社會(huì)、生產(chǎn)、生活、科技等各個(gè)領(lǐng)域，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的重要性，并考查了同學(xué)們接受信息、分析問題和解決問題的能力。解答這類題日的關(guān)鍵是掌握好化學(xué)方程式的書寫步驟，可按兩步進(jìn)行:首先正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)；第二步就是化學(xué)方程式的配平。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/278732.html

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