根據(jù)“在化合物里 初中英語(yǔ),正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”，我們可推出“在化合物里，正化合價(jià)代數(shù)和與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和的數(shù)值相等”這一等化合價(jià)法則。巧妙運(yùn)用此法則，會(huì)給解題帶來(lái)意想不到的方便。

例1　某金屬R的氧化物與還原劑反應(yīng)后可得金屬R，金屬R的氧化物質(zhì)量減少了30%，R的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則該金屬氧化物的式為_(kāi)_______

解析：金屬R的氧化物被還原劑還原為R后，質(zhì)量減少了30%，說(shuō)明在該金屬氧化物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

若根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算，可設(shè)該金屬氧化物的化學(xué)式為RXOY

O% = × 100%

又因?yàn)镺% = 30%

所以 = 30%

所以 ==

所以該金屬R的氧化物的化學(xué)式為R2O3

此法運(yùn)算量非常大，不易得出 = 這樣的結(jié)論。

若運(yùn)用“等化合價(jià)法則”來(lái)解則比較方便。

設(shè)參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量為100，則氧元素質(zhì)量為30，

金屬元素R的質(zhì)量為100—30

設(shè)該氧化物中金屬元素R的化合價(jià)為+n，則

×n == ×2

則該氧化物的化學(xué)式為R2O3

鞏固練習(xí)：金屬元素R的磷酸鹽的化學(xué)式為Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）為-3價(jià)，元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，其相對(duì)原子質(zhì)量為23，則該化合物中元素R的化合價(jià)為 （答案：+1）

此法對(duì)化合物適用，對(duì)由化合物所組成的混合物也適用。

例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .

解析：不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合，S和O原子的個(gè)數(shù)比恒為1:4，質(zhì)量比恒為（32 ：16×4 = 1 ：2）。據(jù)S%=25%，可知O%=50%，則混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是該混合物中Mg%+Fe%=25%，設(shè)混合物總質(zhì)量為100，則SO4%的質(zhì)量為75，設(shè)鎂的質(zhì)量為X，則鐵的質(zhì)量為25-X，根據(jù)等化合價(jià)法則，

× 2 ＋ × 3 == × 2

X=7.5

所以 Mg%=7.5%

鞏固練習(xí)：經(jīng)分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%，求混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案：42.5%）

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/chuzhong/31518.html

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