中考化學答題技巧之計算題的五個誤區(qū)

計算題，特別是綜合計算題，能較好地考查學生思維能力和綜合分析能力。但學生在解答時，不能很好地挖掘題中給出的條件，從而落入圈套，進入誤區(qū)。現(xiàn)舉例分析：

例1.把質量分數為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中，充分反應后生成的溶液為中性。⑴氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少?⑵要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液(密度1.1克/毫升)需要質量分數為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升?(40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升)

[誤區(qū)之一]學生在解答此題時，易在計算水的體積時出現(xiàn)：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據稀釋前后溶質的質量不變進行計算。

[思路分析]⑴NaOH溶液的質量分數利用鹽酸的質量求出NaOH溶質質量即可計算。⑵在配制NaOH溶液過程中，溶質質量不變，據此可求出NaOH和水的質量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。

解：⑴50克18.25%=9.125克

設與鹽酸反應的NaOH質量為x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

-=- x=10克

NaOH溶液的質量分數為：10克/100克100%=10%

⑵500毫升1.1克/毫升=550克

設需40%NaOH溶液的質量為y

y40%=550克10%

y=137.5克

則需水的質量為：550克-137.5克=412.5克

所以需40%NaOH溶液體積：137.5克1.4克/毫升=98.2毫升

水的體積：412.5克1克/毫升=412.5毫升

答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是10%，要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液需要質量分數為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。

例2.取一定含有雜質的某金屬樣品R，投入到73克溶質質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(雜質不參與反應)，測得所得氯化物中氯元素的質量分數為74.7%。計算:⑴樣品中含金屬R的質量。(精確到0.1%)⑵所得溶液中溶質的質量分數。(精確到0.1%)

[誤區(qū)之二]學生在解答此題時，如果認為是根據化學方程式的計算，又苦于R不知為何物，就會走進死胡同。解題時，若能抓住元素的質量守恒，問題就可迎刃而解。

[思路分析]解答本題如果按常規(guī)方法：設氯化物為RClx(x為R的化合價)，由xCl/RClx100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分別討論R的取值，當X=+2時，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學方程式進行計算，無疑較復雜。如利用質量守恒定律，抓住金屬與鹽酸恰好完全反應便可分析出金屬氯化物中氯元素的質量等于鹽酸中氯元素的質量便可快捷求解。

解：⑴ 鹽酸中氯化氫的質量=73克20%=14.6克

14.6克氯化氫中氯元素質量=14.6克Cl/HCl100%=14.2克

金屬氯化物質量=14.2克/74.7%=19克

金屬質量=19克-14.2克=4.8克

⑵14.6克氯化氫中氫元素質量(即反應后生成氫氣的質量)為：14.6克-14.2克=0.4克。

所得溶液質量=73克+4.8克-0.4克=77.4克

溶液中溶質質量分數=19克/77.4克100%=24.5%

答：樣品中R的質量為4.8克，反應后溶液中溶質質量分數為24.5%。

例3.往質量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后，稱得總質量為60克，加熱KClO3使完全反應。tC時，向試管中加入4克水，振蕩，仍有4.24克固體未溶解;再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計算混合物中KClO3的質量分數。

[誤區(qū)之三]學生在解答此題時，一般有兩點失誤：一是將3.28克全部作二氧化錳來處理;二是3.28克固體如果是MnO2與KCl的混合物，如何通過水的質量確定溶解的KCl質量。

[思路分析]解答本題的關鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明加入2克水溶解后，在tC所得溶液是否達到飽和狀態(tài)。若未達飽和狀態(tài)或剛達飽和狀態(tài)，則說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據催化劑在化學反應前后質量不變，求出原混合物中的KClO3質量;若已達飽和狀態(tài)，且有剩余，則3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時可據溶解度有關知識求出反應后剩余固體的總質量，再運用質量守恒定律求出該反應生成氧氣的質量，進而求出KClO3的質量。

解：⑴若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質量分數(60克-50克-3.28克)(60克-50克)=67.2%

⑵若未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質量為：4.24克-3.28克=0.96克，tC時4克水溶解的KCl質量為：0.96克42=1.92克，反應后剩余固體的總質量為：4.24克+1.92克=6.16克。

設原混合物中含KClO3質量為x，則有：

2KClO3=2KCl+3O2

245 96

x 60克-50克-6.16克

245：96=x：3.84克

x=9.8克

原混合物中氯酸鉀的質量分數=9.8克10克100%=98%

答：原混合物中氯酸鉀的質量分數為67.2%或98%。

例4.將7.5克含不溶于水雜質的硫酸鈉固體溶于42.9克水中配成溶液，過濾后取濾液10克，向其中加入20.8克10%的氯化鋇溶液，恰好完全反應。求原固體中硫酸鈉的質量百分數?

[誤區(qū)之四]學生在解答此題時，通常只考慮到參與反應的10克濾液中的硫酸鈉，就把它當成7.5克固體中硫酸鈉的質量，造成錯解。

[思路分析]因為濾液是一種溶液，它應具有溶液的均一、穩(wěn)定的性質，從而把求原物質中硫酸鈉的質量這個難點突破。

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