淮北師范大學附屬實驗中學2013——2014學年度第一學期期中高二化學命題：張鳳國 審題：閆紅婭 2013.11相對原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5100分，考試時間100分鐘。） 第Ⅰ卷（共50分）一、單項選擇題（共小題，每小題分，每小題分共分。）1我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是（ ）A．反應進行的方向B．反應的快慢C．反應進行的限度D．反應物的多少下列說法不正確的是（ ）A．△H>0 ，△S>0的反應高溫可以自發(fā)進行B．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量C．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)D．熱化學方程式中式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)．．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是?　　A．2C2H2(g)＋5O2?(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH＝b kJ?min-1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)?ΔH＝2b kJ?min-1C．2C2H2(g)＋5O2?(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－2b kJ?min-1D．2C2H2(g)＋5O2?(g)===4CO2?(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－4b kJ?min-1． ）A．υ(H2)=0.1 mol?L-1?min-1 B．υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1C．υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1 D．υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-16．設C + CO2 2CO；△H>0，反應速率為v1，N2 + 3H2 2NH3；△HT1，2>P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)A．65%　　　　　　　B．40%C．50% D．33%13．(　　)．于下列裝置說法正的是A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應．同質(zhì)量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是　?①純鋅粒；②粗鋅片；③0.01 mol?L－1鹽酸；④0.01 mol?L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱； ⑦用冰水冷卻A．①③⑦　　　　　　B．①⑤⑥C．②③⑥ D．②④⑥ ．．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X?g?＋2Y?g?2Z?g?一定達到化學平衡狀態(tài)的是?　 　?①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA．①② B．②③C．①④ D．③④18．H>0，y軸表示的是（ ） A．平衡時，混合氣中R的百分含量 B．平衡時，混合氣中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率 D．L的轉(zhuǎn)化率19．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A．該反應的焓變?yōu)檎�值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2．密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A (g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是( )A．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L?s) B．30min時，40min時升高溫度C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 D．0min和54min的反應的平衡常數(shù)．2分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚CH3OCH3)。請回答下列問題： 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)△H＝－90.8 kJ?mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)△H＝－23.5 kJ?mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H＝－41.3 kJ?mol－1 總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）。a．壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚CH3OCH3)（3）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ?mol－1 某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度（mol?L－1）0.40.60.6①該反應的平衡常數(shù)的表達式為K= 。②比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆 （填“>”、“
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