第二節(jié) 化學(xué)電學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、常識性介紹日常生活中常用的化學(xué)電和新型化學(xué)電池；
2、認(rèn)識一次電池、二次電池、燃料電池等幾類化學(xué)電池；
3、學(xué)習(xí)化學(xué)電池的構(gòu)成，電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫。
學(xué)習(xí)重點：化學(xué)電的結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)的書寫
學(xué)習(xí)難點：化學(xué)電的結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)的書寫
學(xué)習(xí)過程：
化學(xué)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。
1、一次電池（又稱干電池）
如：普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等。
（1）堿性鋅錳電池，電解質(zhì)是OH，其電極反應(yīng)：
負(fù)極（Zn）：
正極（nO2）：
總反應(yīng)：
（2）鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是OH，其電極總反應(yīng)如下：
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
則：負(fù)極( )：
正極( )：
2、二次電池（又稱充電電池或蓄電池）
如：鉛蓄電池。反應(yīng)方程式如下式：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)
①其放電電極反應(yīng)：
負(fù)極( )：
正極( )：
②其充電反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程，則電極反應(yīng)：
（電化學(xué)上規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極）
陰極：
陽極：
3、燃料電池
燃料電池是一種持續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。它與一般的化學(xué)電不同，一般化學(xué)電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包括活性物質(zhì)，只是一個催化轉(zhuǎn)化元。
如：氫氧燃料電池。
①酸性介質(zhì)時，電極反應(yīng)：
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)：
②堿性介質(zhì)時，電極反應(yīng)：
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)：
除H2外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料；除純氧氣外，空氣中的氧氣也可作氧化劑。
練習(xí)、新型燃料電池，甲烷、氧氣及OH電解質(zhì)溶液，用Pt作兩個電極，寫出兩個電極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。
當(dāng)堂達標(biāo)訓(xùn)練：
1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（ ）
A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳
2、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是 （ ）
A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
D．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
3、某可充電的鋰離子電池以Lin2O4為正極，嵌入鋰的碳為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+Lin2O4==Li2n2O4。下列說法正確的是 （ ）
A．放電時，Lin2O4發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++Lin2O4+e-==Li2n2O4
C．充電時，Lin2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li
4、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，該電池放電時的負(fù)極是 （ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
5、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是
A．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol 2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O
C．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
D．放電時正極附近溶液的堿性增強
6、已知反應(yīng)AsO43－+2I－+2H+ AsO33－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：
（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表
指針偏轉(zhuǎn)；
（Ⅱ）若改往（B）燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)
微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
答： 。
（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．
答：

（3）（Ⅰ）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。
（4）（Ⅱ）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。

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