高二化學(xué)學(xué)案第19時(shí)
---第三節(jié) 鹽類的水解（四） 孫清
[目 標(biāo)]
通過(guò)對(duì)本部分內(nèi)容典型題目的分析和練習(xí),加深對(duì)鹽類水解的認(rèn)識(shí),熟悉本部分的典型題型.
[過(guò) 程]
[例8]表示0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是[ ]
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)
D.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
[解析]
A.NaHCO3溶液因?yàn)樗�解大于電離而呈堿性,因此c(OH-)＞c(H+).
B.應(yīng)考慮電荷守恒, c(CO32-)應(yīng)乘以2.
C.電荷守恒,符合題意.
D.含弱分子應(yīng)考慮物料守恒.在NaHCO3溶液中存在著
下列關(guān)系:
NaHCO3= Na++ HCO3-
HCO3- H++ CO32-
HCO3-+H2O H2CO3+ OH-
則, c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)符合題意.故選C和D.
[練 習(xí)]
1.下列物質(zhì)中,不能以離子反應(yīng)制取的是 [ ]
A.FeCl3 B.AlCl3 C. FeCl2 D.Al2S3
2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 [ ]
A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
3.有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和一價(jià)陰離子X(jué)-、Y-組成的鹽溶液,據(jù)測(cè)定,常溫下AX溶液和BY溶液pH都為7,
AY溶液pH＞7,BX溶液pH＜7,據(jù)此,可能不水解的鹽是 [ ]
A.AX B.BX C.AY D.BY

4.等體積等濃度的OH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子濃度關(guān)系是 [ ]
A.c(+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
B.c(+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.c(+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)
5.150ml2mol•L-1的NaOH溶液,吸收了4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,下列說(shuō)法正確的是 [ ]
A. HCO3-略少于CO32- B. HCO3-略多于CO32-
C. HCO3-等于CO32- D. Na+等于HCO3-?CO32-之和
6.已知一種c(H+)=1×10-3 mol•L-1的酸和一種c(OH-)=1×10-3 mol•L-1的堿等體積混合后溶液呈酸性.其原因可能是 [ ]
A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一個(gè)強(qiáng)酸弱堿鹽
7.一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿OH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是 [ ]
A.加入的堿過(guò)量 B.混合前酸與堿中溶質(zhì)的量相等
C.生成的鹽不發(fā)生水解 D.反應(yīng)后溶液中A-、+物質(zhì)的量濃度相等
8.將pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)的正確關(guān)系是 [ ]
A. c(Na+)＞c(CH3COO-) B. c(Na+)=c(CH3COO-)
C. c(Na+)＜c(CH3COO-) D.不能確定
9.0.1 mol•L-1的NaOH和0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是 [ ]
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞ c(OH-)
D.c(Cl-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
10. Na2S溶液中存在著多種離子,下列關(guān)系正確的是 [ ]
A.c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
B.c(OH-)= 2c(HS-)+ c(H+) + c(H2S)
C.c(OH-)= c(HS-)＞c(H+) ＞2c(H2S)
D.c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H+) + c(H2S)
11.BiCl3水解生成BiOCl。
（1）寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式
（2）如何配制BiCl3溶液？

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