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課題4：有機物中碳原子的成鍵特點（P18-21）
一．有機物中碳原子的成鍵特點
1、碳原子含有 1個價電子，可以跟其它原子形成 2條共價鍵
說明：價電子:是原子在參與化學(xué)反應(yīng)時能夠用于成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有關(guān)的電子。在主族元素中，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù).
2.碳原子既可與其它原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵，既可以形成 3鍵，也可以形成 4鍵或 5鍵。多 個碳原子可以相互結(jié)合成長短不一的 6和 7 ，碳鏈和碳環(huán)還可以相互結(jié)合。
說明：單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)
C：形成4根共價鍵N：形成3根共價鍵O ：形成2根共價鍵H：形成1根共價鍵
【填表】：甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的組成、結(jié)構(gòu)和構(gòu)型
有機物甲烷乙烯乙 炔苯
分子式
結(jié)構(gòu)簡式
分子構(gòu)型
碳碳鍵成鍵特點
小結(jié)：有機物的代表物基本空間結(jié)構(gòu)
甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)（5個原子不共平面）； 乙烯是平面結(jié)構(gòu)（6個原子共平面）；
乙炔是直線型結(jié)構(gòu)（4個 原子共線）； 苯環(huán)是平 面結(jié)構(gòu)（12個原子共平面）。
【注意】判斷原子是否在同一平面上的關(guān)鍵是判斷分子中是否存在飽和碳原子。

二、碳原子的成鍵方式小結(jié)
1、當一個碳原子與其他 8個原子連接時，這個碳原子將采取 9取向與之成鍵。
2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成 10 時，形成 雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于 11上。
3、當碳 原子之間或碳原子與其他原子之間形成 12 時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于 13上。
4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為 14 碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為 15碳原子.
三、雜化軌道理論：C原子的sp、sp2、sp3雜化（課本P20-21）
課題5：有機物結(jié)構(gòu)的表示方法（P22-24）
課標要求：學(xué)會用結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式來表示常見有機 化合物的結(jié)構(gòu)。
知識要點：
一、結(jié)構(gòu)簡式書寫：
1、原子間形成單鍵的‘?’可以省略，碳原子連接的氫原子個數(shù)要正確.
2、C=C、C≡C中的雙鍵和叁鍵不能省略,但是醛基羧基的碳氧雙鍵可以簡寫為-CHO, -COOH.
3、.要注意官能團中各 原子的結(jié)合順序不能隨意顛倒。

二．鍵線式：
表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團，用鋸齒狀的折線表示 有機化合物中的共價鍵情況，每 個拐點和終點均表示一個 1原子。
鍵線式的書寫注意事項:
1、一般表示 2個以上碳原子的有機物；
2、只忽略C-H鍵,其余的化學(xué)鍵不能忽略；必須表示出C=C、C≡C鍵等官能團；
3、碳、氫原子不標注，其余原子必須標注（含羥基、醛基和羧基中氫原子）。
4、計算分子式時不能忘記頂端的 3原子。

拓展應(yīng)用:
有機化合物結(jié)構(gòu)的表示方法
電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式




鍵線式
課堂練習(xí)
請寫出下列有機物分子的分子式？
⑴ ； ⑵ ；
⑶ ；（4） 。
溫馨提醒：
希望同 學(xué)們能將化學(xué)學(xué)案當作筆記，多記憶加多理解！

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