課題：第二章　第一節(jié)　共價(jià)鍵（2）


授課班級




課 時(shí)




教

學(xué)

目

標(biāo)


知識


與


技能

1.認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2.能用鍵參數(shù)??鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)

3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用






重 點(diǎn)

用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)


難 點(diǎn)

鍵角


知


識


結(jié)


構(gòu)


與


板


書


設(shè)


計(jì)

二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角

1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。

鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

2.鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。

鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

3.鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角。

鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

三、等電子原理

等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。


過程


步驟、內(nèi)容


教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)

［創(chuàng)設(shè)問題情境］Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？

[復(fù)習(xí)]σ鍵、π鍵的形成條件及特點(diǎn)。

[過渡]今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)。

[板書]二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角

[問]電離能概念。

[講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過來，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價(jià)鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。例如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能，通常取正值。

[板書]1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。

［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應(yīng)為氣態(tài)原子，以確保釋放能量最低。

[投影]表2-1某些共價(jià)鍵鍵能



[思考與交流]鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？

[講]鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

[板書] 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

[講]鍵長是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)，是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。

[板書]2.鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。

[投影]表2-2 某些共價(jià)鍵的鍵長



[講]1pm=10－12m。因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑各。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)叁數(shù)。

［投影］資料卡片---共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長的一半稱為共價(jià)半徑。



[思考與交流]鍵長與鍵能的關(guān)系？

[板書]鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

[過渡]分子的形狀有共價(jià)鍵之間的夾角決定，下面我們學(xué)習(xí)鍵角。

[板書]3、鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角。

[講]在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。例如，三原子分子CO-的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。

[板書] 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

［講］多原子分子中共價(jià)鍵形成的鍵角，表明共價(jià)鍵具有方向性。

［投影小結(jié)］


分子空間構(gòu)型


鍵角


實(shí)　 例


正四面體


109°28′


CH4、CCl4、(NH4+)


60°


白磷：P4


平面型


120°


苯、乙烯、SO3、BF3等


三角錐型


107°18′


NH3


角型


104°30′


H2O


直線型


180°


CO2、CS2、CH≡CH

[思考與交流]1、試?yán)�用�?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1 mo1 H2分別跟l molCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？

2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?

3．通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？

[匯報(bào)]1.形成2 mo1HCl釋放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ

形成2 mo1HBr釋放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ

HCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).

2、鍵能大小是：F-H>O-H>N-H

3、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。

[投影]表2—3：CO分子和N2分子的某些性質(zhì)



[講]表2—3數(shù)據(jù)表明，CO分子和N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子總數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。

[板書]三、等電子原理

等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。

［講］等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子核外電子總數(shù)不一定相同。

[思考]我們學(xué)過的等電子物質(zhì)還有哪些？試舉例。

［投影小結(jié)］常見的等電子體

類型

實(shí)例

空間構(gòu)型

二原子10電子的等電子體

N2、CO、NO+、C22-、CN-

直線型

三原子16電子的等電子體

CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2

直線型

三原子18電子的等電子體

NO2-、O3、SO2

V型

四原子24電子的等電子體

NO3?、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3

平面三角形

五原子32電子的等電子體

SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-

四個(gè)σ鍵，正四面體形

七原子48電子的等電子體

SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-

六個(gè)σ鍵，正八面體



［講］等電子體的應(yīng)用：判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型 ；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。

[自學(xué)]科學(xué)視野：用質(zhì)譜儀測定分子結(jié)構(gòu)



教學(xué)反思：

教學(xué)中，有些問題要引導(dǎo)學(xué)生提出，有些話要留給學(xué)生講，有些事要讓學(xué)生做。



本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/69189.html

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