——水的電離和溶液的pH(二)
[復(fù)習(xí)]
1.什么是水的離子積？它反映了什么問(wèn)題？

2.升高溫度，水的電離和水的離子積如何變化？

[新授]
二.溶液的酸堿性和pH
無(wú)論是純水，還是酸性或堿性的稀溶液，H+和OH-濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)—— 。在中性溶液中，c(H+)與c(OH-) ，都是 ；在酸性溶液里不是沒(méi)有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在堿性溶液中，c(OH-)
c(H+)。
1.溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系
中性溶液：c(H+) c(OH-)
酸性溶液：c(H+) c(OH-)，
堿性溶液：c(OH-) c(H+)，
越大，溶液的酸性越強(qiáng)： 越小，溶液的酸性越弱。
2.pH
（1）引入pH的原因

（2）pH的含義
（3）pH的計(jì)算式

如，純水的c(H+)=1×10-7 mol?L-1，純水的pH
1×10-2 mol?L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH為
1×10-2 mol?L-1NaOH溶液中，

（4）pH的使用范圍

3.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
常溫時(shí)，中性溶液中c(H+)= ，pH
酸性溶液中c(H+)= ，pH
堿性溶液中c(H+)= ，pH
溶液的酸性越強(qiáng)，其pH ；溶液的堿性越強(qiáng)，其pH 。c(H+)、pH與溶酸堿性的關(guān)系如下圖：


[思考] 填寫下表：（條件：25℃）
溶液的酸堿性c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)比較c(H+)?c(OH-)
酸 性
中 性
堿 性
[練習(xí)]
1.90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH是[ ]
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無(wú)法確定
2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與 NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量是 [ ]
A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.無(wú)法比較
3. pH=3的某溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為 [ ]

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/55285.html

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