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高二學業(yè)水平測試
化學能與熱能
【學習目標】
1、知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
2、知道吸熱反應和放熱反應的涵義
3、通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化
【基礎知識】
一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系
1．反應物中化學鍵的斷裂要 ，生成物中化學鍵的形成要 ，所以 是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。
2．一個確定的化學反應是吸熱還是放熱，取決于 與 的相對大小。
當反應物的總能量 > 生成物的總能量 ，化學反應 能量
當反應物的總能量 < 生成物的總能量 ，化學反應 能量

二、吸熱反應和放熱反應
根據(jù)化學反應中是放出熱量還是吸收熱量把化學反應分為 反應和 熱反應。
1．放熱反應：有熱量放出的化學反應，反應物的總能量 生成物的總能量
常見的放熱反應：


2．吸熱反應：需吸收熱量的化學反應， 反應物的總能量 生成物的總能量
常見的吸熱反應：


三、中和熱
酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。



【典型例題】
1．（2007年水平測試）下列說法中錯誤的是（ ）
A．CO燃燒是放熱反應 B．H2SO4與NaOH反應是放熱反應
C．CaO與H2O反應是吸熱反應 D．CaCO3受熱分解是吸熱反應
2．（2008年水平測試）關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應
C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等
3．（2009年水平測試）下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A．石灰石在高溫下的分解反應 B．生石灰和水的反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D．木炭在氧氣中燃燒
4．（2010年水平測試）對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應
5．（2011年水平測試）下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A．金屬鈉與水反應 B．甲烷在空氣中燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D．石灰石高溫分解
6．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是( )
A．濃硫酸與水 B．生石灰與水
C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水
7．下列各圖中，表示反應是吸熱反應的圖是（ ）


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