時間第三周 3月3日 本模塊第7課時

課題專題專題1化學反應與能量變化
單元第二單元化學能與電能的轉化
節(jié)題第一課時電解原理
教學目標知識與技能通過電能轉變?yōu)殡娔艿奶骄炕顒�，了解電解池的工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應式及電解反應方程式。
過程與方法通過實驗探究電能轉化為化學能的裝置，培養(yǎng)實驗探究能力。
情感態(tài)度
與價值觀通過分析電解原理體會化學反應對人類生活生產(chǎn)的作用，化學在解決人們生產(chǎn)、生活中的重要作用。
教學重點電解池的工作原理
教學難點電極反應式的正確書寫。
教學準備氯化銅溶液、U形管、穩(wěn)壓電源。
教

學

過

程

教師主導活動學生主體活動
[討論]已知：2 Na(s) + Cl2(g) ==2 NaCl(g)
ΔH= －822. 3kJ/mol
2Al（s）+ O2(g) == Al2O3(g)
ΔH= －1675.7 kJ/mol

1．電離是指電解質___________或__________狀態(tài)下離解成_________過程。電離需要通電嗎？_ [強調]電離針對電解質、在溶或熔條件下，結果產(chǎn)生自由移動離子。
2．NaCl熔融后電離成_________離子，其在通電前作_________運動。通電后，在外電源的作用下，離子作_________移動而導電。(其中陽離子向電源的_________極移動，陰離子向電源的_________極移動。) 在導電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應，即被電解。

反應放出能量較大，說明生成的氯化鈉、氧化鋁比較穩(wěn)定。如果要制得鈉、鋁金屬。需外界提供較大能量，可以將電能轉化為化學能，活潑金屬都可以這樣制得。


溶于水或熔化狀態(tài)下
自由移動離子的過程，
不需要。

鈉離子、
自由移動。
教
學
過
程教師主導活動學生主體活動
3．電后電極表面分別發(fā)生了什么化學反應？
4．發(fā)生的電極反應式：
5．請分析電解過程中電子的流向：
[活動與探究] P18
1．CuCl2溶液中含有哪些離子？
2．通電前后，溶液中離子的運動狀態(tài)有何不同？
3．CuCl2溶液在通電過程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．完成電極反應式和電解反應方程式

[小結]
1、在 叫電解。
將 稱為電解質。
2、電解池工作原理：電源正極相連的為 極，發(fā)生 反應，電源負極相連的 ，發(fā)生 反應。電解時溶液中陽離子向 極移動，陰離子向 極移動。

陽極：2Cl——2e-= Cl2
氧化反應
陰極：2Na++2e-= 2Na
氧化反應
電子流向：負極—陰極
正極—陽極

CuCl2==Cu2+ + 2Cl—
H2O H++OH—
自由運動狀態(tài)，定向移動（陽離子移向陰極，陰離子移向陽極）
陽極：有黃綠色氣體，使?jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍。
陰極：電極棒上附著紅色物質。

陽極：2Cl——2e-= Cl2
氧化反應
陰極：Cu2++2e-= Cu
還原反應
電解反應方程式
電解
CuCl2==2Cu + Cl2
Cu2+ + 2Cl—== Cu+Cl2

1、電解池構成和條件
電極（惰性）、電解質、電源、完成一個非自發(fā)氧化還原反應。
2、電解池工作原理：
正極—陽極（陰離子靠近）—氧化
反應
負極—陰極（陽離子靠近）—還原反應
學
過
程教師主導活動學生主體活動
1．（03上海）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d
為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
A a為負極、b為正極
B a為陽極、b為陰極
C 電解過程中，d電極質量增加
D 電解過程中，氯離子濃度不變
2．（07上海）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是
A 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應
B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應
C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D a點是負極，b點是正極
3、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：還原性Fe＞Ni＞Cu） ??
A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
4．(1)右圖的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應式和總反應式。
(2) 左邊燒杯為____________裝置，右邊燒杯為____________裝置。當Zn減輕0.65g時，左邊燒杯的碳棒增重_______ g，右邊燒杯的左邊碳棒為_______極，產(chǎn)生的氣體為_______ mol，右邊燒杯的右邊碳棒為_______極，在標狀下產(chǎn)生的氣體為_______ mL。
[作業(yè)]

板書計劃1、電解池構成和條件
電極（惰性）、電解質、電源、完成一個非自發(fā)氧化還原反應。
2、電解池工作原理：
正極—陽極（陰離子靠近）—氧化反應
負極—陰極（陽離子靠近）—還原反應
反饋離子放電順序是電解知識的難點，探究實驗效果很好，學生掌握情況較好。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/68463.html

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