高二化學(xué)學(xué)案第6時(shí)
——化學(xué)平衡（三） 　　 孫清
[思考]
1.在恒容恒溫下進(jìn)行N2+3H2 2NH3反應(yīng)，如果下列各量不隨時(shí)間變化，是否已達(dá)平衡狀態(tài)？
（1）[NH3] （2）體系的壓強(qiáng)
（3）混合氣體的平均分子量
2.在恒容恒溫下進(jìn)行 H2+I2（g） 2HI反應(yīng)，如果下列各量不隨時(shí)間變化，是否已達(dá)平衡狀態(tài)？
（1）[HI] （2）體系的壓強(qiáng)
（3）混合氣體的平均分子量

五.化學(xué)平衡常數(shù)
1.平衡常數(shù)
對(duì)反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2實(shí)驗(yàn)：

設(shè)在4個(gè)1L的密閉容器里，分別通入不同物質(zhì)的量的CO、H2O、CO2和H2，相同條下都達(dá)化學(xué)平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
觀察下表并計(jì)算：
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol•L-1)平衡時(shí)
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)
c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)
0.010
0
0.0025
0.0100.010
0
0.030
0.0300
0.020
0.0075
00
0.010
0.0075
00.0050
0.0067
0.0021
0.00250.0050
0.0067
0.0296
0.02250.0050
0.0133
0.0079
0.00750.0050
0.0033
0.0079
0.0075？
？
？
？
結(jié)論：
在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從 開始，還是從
開始，又無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小，最后都能達(dá)到 。
這時(shí)生成物的濃度乘積除以反應(yīng)物的濃度乘積所得到的比是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。通常用符號(hào) 表示。
對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：

2.平衡常數(shù)的應(yīng)用
從的大小，可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的 。值越大，表示
，也就是
.
反之，越小，
。
3. 平衡常數(shù)的特點(diǎn)
可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)并不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。
練習(xí)：
1．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD在平衡常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B、越大，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度越大
C、C的起始濃度越大，值越大
D、隨溫度的改變而改變
注意：
在使用平衡常數(shù)時(shí)，必須注意是在哪一溫度下進(jìn)行的可逆反應(yīng)。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/34868.html

相關(guān)閱讀：[教學(xué)設(shè)計(jì)]]第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡