第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時)
【目標】⒈了解溶液的酸堿性和pH的關系
⒉掌握有關溶液ｐＨ值的簡單計算
⒊了解常用的酸堿指示劑
【重點】⒈水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關系
⒉有關溶液ｐＨ值的簡單計算
【教學難點】ｐＨ值的計算
【教學過程】
二、溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH= ，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性 常溫（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的測定方法
（1）酸堿指示劑法
　說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
　　　　　　　　　　　　常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑　　　　變色范圍的ｐＨ
石蕊<５紅色5－8紫色>8藍色
甲基橙<3.1紅色3.1－4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8無色8－10淺紅色>10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計法
三、PH的應用
閱讀教材P49-50
四、有關pH的計算
（一）單一溶液的PH計算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。

（二）酸堿混合溶液的PH計算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。


思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3?H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內。


[反饋練習]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝ 。
2．室溫時，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。
3．設水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子 10-6
積從_________增加到____________；10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為__________ 。


學校 臨清一中 學科 化學 編寫人 于梁森 審稿人 唐祖華
第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第2課時)
課前預習學案
一．預習目標
⒈了解溶液的酸堿性和pH的關系
2.了解常用的酸堿指示劑
二， 預習內容
溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH= ，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性 常溫（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的測定方法
（1）酸堿指示劑法
　說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
　　　　　　　　　　　　常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑　　　　變色范圍的ｐＨ
石蕊<５紅色5－8紫色>8藍色
甲基橙<3.1紅色3.1－4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8無色8－10淺紅色>10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計法
PH的應用
閱讀教材P49-50
課內探究學案

【學習目標】
掌握有關溶液ｐＨ值的簡單計算

【學習重點】有關溶液ｐＨ值的簡單計算
【學習難點】ｐＨ值的計算
有關pH的計算
（一）單一溶液的PH計算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。

（二）酸堿混合溶液的PH計算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。


思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3?H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內。


[反饋練習]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝ 。
2．室溫時，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。
3．設水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子 10-6
積從_________增加到____________；10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為__________ 。


第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時)
【課標要求】⒈了解溶液的酸堿性和pH的關系
⒉掌握有關溶液ｐＨ值的簡單計算
⒊了解常用的酸堿指示劑
【學習重點】⒈水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關系
⒉有關溶液ｐＨ值的簡單計算
【學習難點】ｐＨ值的計算
【學習過程】
【情景創(chuàng)設】
二、溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH= ，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性 常溫（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的測定方法
（1）酸堿指示劑法
　說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
　　　　　　　　　　　　常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑　　　　變色范圍的ｐＨ
石蕊<５紅色5－8紫色>8藍色
甲基橙<3.1紅色3.1－4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8無色8－10淺紅色>10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計法
三、PH的應用
閱讀教材P49-50
四、有關pH的計算
（一）單一溶液的PH計算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。

（二）酸堿混合溶液的PH計算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。


思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3?H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內。


[反饋練習]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝ 。
2．室溫時，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。
3．設水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子 10-6
積從_________增加到____________；10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽
酸的體積比為__________ 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m



第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第2課時)學案
【課標要求】⒈了解溶液的酸堿性和pH的關系
⒉掌握有關溶液ｐＨ值的簡單計算
⒊了解常用的酸堿指示劑
【學習重點】⒈水的離子積，Ｈ＋濃度、ＯＨ－濃度、ｐＨ值與溶液酸堿性的關系
⒉有關溶液ｐＨ值的簡單計算
【學習難點】ｐＨ值的計算
【學習過程】
【情景創(chuàng)設】
二、溶液的酸堿性和pH
⒈定義：PH= ，廣泛pH的范圍為0～14。
注意：當溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。
⒉意義：
溶液的酸堿性 常溫（25℃）
中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7
⒊溶液PH的測定方法
（1）酸堿指示劑法
　說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。
　　　　　　　　　　　　常用酸堿指示劑的ｐＨ變色范圍
指示劑　　　　變色范圍的ｐＨ
石蕊<５紅色5－8紫色>8藍色
甲基橙<3.1紅色3.1－4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8無色8－10淺紅色>10紅色
（2）ｐＨ試紙法
使用方法：
（3）PH計法
三、PH的應用
閱讀教材P49-50
四、有關pH的計算
（一）單一溶液的PH計算
1、分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。

（二）酸堿混合溶液的PH計算
3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

4、將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。

5、常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。

（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值
6、常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。


思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3?H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內。


[反饋練習]
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等體積混合，其pH＝ 。
2．室溫時，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；
若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。
2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH為 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。
3．設水的電離平衡線如右圖所示。
（1）若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子 10-6
積從_________增加到____________；10-7
（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoer/69927.html

相關閱讀：《選修4第三章：水的電離和溶液的酸堿性(第一課時)》教學設計