高二化學學案第25-26時
-----《電離平衡》單元檢測（一）
一.選擇題（每小題只有1個正確答案）
1.下列物質(zhì)中導電性能最差的是 [ ]
A.熔融NaOH B.石墨棒 C.鹽酸 D.固體Cl
2.下列溶液分別加熱蒸干，可得到該物質(zhì)晶體的是 [ ]
A.FeCl3 B.Cu(NO3)2 C.Cu(HCO3)2 D.Na2CO3
3.將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④ + ⑤O2- 五種微粒分別加入水中，基本上不影響水的電離平衡的有 [ ]
A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
4.將0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起 [ ]
A.溶液的pH增加 B. CH3COOH的電離程度變大
C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中c(OH-)
5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 [ ]
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.2S
6.用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L-1 鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05 mol）
繼續(xù)加水至50 ml，所得溶液的pH為 [ ]
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
7.某酸溶液中，其c(H+)=0.1mol•L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
[ ]
A.一定大于0.1mol•L-1 B.一定小于0.1mol•L-1
C.一定等于0.1mol•L-1 D.無法確定
8. 0.1 mol•L-1 NaOH溶液和0.1 mol•L-1NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是 [ ]
A.c(Na +)?c(Cl-)?c(OH-)?c(H+)
B.c(Na +)=c(Cl-)?c(OH-)?c(H+)
C.c(Na +)=c(Cl-)?c(H+)?c(OH-)
D.c(Cl-)?(Na +)?c(OH-)?c(H+)
9. pH相同的一元酸溶液，一瓶為弱酸一瓶為強酸，分別稀釋相同的倍數(shù)時，溶液的pH的改變量較大的是 [ ]
A.強酸 B.弱酸 C.改變量相等 D.不能確定
10下列說法正確的是 [ ]
A.酸式鹽的溶液一定顯堿性
B.只要酸與堿反應的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C.純水呈中性是因為c(H+)=c(OH-)
D.碳酸溶液中c(H+)=2c(CO32-)
二.選擇題（每小題有1—2個正確答案）
11. 把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是 [ ]
A. 自水 B. 0.5mol/L鹽酸
C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
12. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 [ ]
A. CH3COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D. SO2
13. pH、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條下，放出二氧化碳氣體的體積是 [ ]
A. 醋酸多 B. 硫酸多 C. 一樣多 D. 無法比較
14. 下列溶液肯定是酸性的是 [ ]
A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞顯無色的溶液
C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液
15.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出的c(OH-)為 [ ]
A.1.0×10-7 mol•L-1 B. 1.0×10-6 mol•L-1
C. 1.0×10-2 mol•L-1 D. 1.0×10-12 mol•L-1
16.60 ml0.5 mol•L-1NaOH溶液和40 ml0.4 mol•L-1的硫酸相混合后，溶液的pH約為 [ ]
A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2
17.等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4+的濃度最大的是[ ]
A.NH4Cl B. NH4 HCO3 C. NH4 HSO4 D. NH4NO3
18. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL
刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 [ ]
A.大于40.0mL B.為40.0mL
C.小于40.0mL C.為10.0 mL
19.下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是 [ ]
A.中性溶液中，Na +、Fe3+、 SO42-、ClO-
B.pH=0的溶液中，Al3+、 NH4+、Ca2+、HSO4-
C.pH=1.0×10-14 mol•L-1的溶液中、，Na + 、AlO2-、S2-、SO32-
D.石蕊試紙變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3- 、ClO-
20.將10 mL0.21mol•L-1的鹽酸和10 mL0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是 [ ]
A.蘭色 B.紅色 C.黃色 D.橙色
三.實驗題
21.根據(jù)鹽類水解知識及電離平衡原理設(shè)計兩種實驗方法，證明氨水是一種弱堿，除氨水外，限從以下范圍內(nèi)選用試劑：蒸餾水、酚酞試劑、石蕊試劑、NH4Cl晶體、消石灰、濃鹽酸、醋酸鈉晶體。
（1）
（2）
22. 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反應）�，F(xiàn)有0.001mol•L-1酸性nO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是：2nO4-+5HSO3-+H+=2n2++5SO42-+3H2O回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器有下列選項中的 （填序號，多選倒扣分）。
A. 酸式滴定管(50mL) B. 堿式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL)
D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F. 滴定管 G. 燒杯 H. 白紙 I. 膠頭滴管
J.漏斗
（2）不用 式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，其原因是

（3）選何種指示劑，并說明理由

（4）滴定前平視nO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，則（b-a ）mL比實際消耗nO4溶液的體積
（填多或少）。根據(jù)（b-a ）mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度 （填大或小或不變）
四.填空題
23.現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 且已知：CO2+H2O+2 AlO2-=2Al(OH)3↓+ CO32-
(1)當五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（填編號，下同）。
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的五種溶液，稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是 。
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是 。
（4）將上述①②③④這4鐘電解質(zhì)溶液混合發(fā)生的離子方程式
。
24.用實驗測定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1 mol•L-1的溶液100m L；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液，鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100m L；
②分別取這兩種溶液10m L，加水稀釋為100m L；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測的溶液的pH
1.（選填?、?或=）
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 .
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（3）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述

25.煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+,其電離出的CN-有毒，當H+
結(jié)合生成HCN時，其毒性更強�；卮鹣铝袉栴}：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為 ，電離方程式為
NaCN溶液的pH 7。
（2）與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電
離，其一級電離方程式為
（3）處理這種廢水時是在堿性條下，NaClO將CN-氧化為CO32-
和N2，其離子方程式為 ，
在酸性條下，ClO-也能氧化成CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條下進行的主要原因是
五.計算：將0.05mol•L-1的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以
1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定20 m L pH為3的某一元弱酸溶液，達到滴定終點時消耗12.5
m LNaOH溶液。試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。
班級 姓名 成績
《電離平衡》單元檢測（一）答案
一、二選擇題：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
三.實驗題
21.（1）
（2）
22.（1） （2）
（3）
（4）
23.（1） （2） （3）
（4）
24.（1） （2）
（3）
（4）
25（1） ; ;
（2）
（3）

五.



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